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          對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（   ）
          A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：在其它條件不變時①升高溫度，化學反應速率加快，正確；②增大反應物的濃度，化學反應速率加快，正確；③在反應物濃度相同時，改變量的多少，對化學反應速率無影響，錯誤；④若將用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應物的接觸面積，化學反應速率加快，正確；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。以此其中能使反應速率加快的是①②④。選項為B。
          考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關反應限度的說法錯誤的是
          A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關
          B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度
          C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
          D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
            
          下列說法正確的是
          A．該反應的△H > 0 
          B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆 
          C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點 
          D．a(chǎn)點對應的H2的平衡轉化率為90 % 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ 
          B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 
          C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應H2(g)＋I2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)時的標志是（    ）   
          A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的顏色不再改變 
          C．混合氣體的壓強不再改變 D．I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程一定不能自發(fā)進行的是：
          A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0 
          B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0 
          C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0 
          D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          A．△H<0
          B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
          A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) 
          B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強 
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小 
          D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表
          溫度℃
                     		25
                     		80
                     		230
           
          平衡常數(shù)
                     		5×10－4
                     		2
                     		1.9×10－5
           
          下列說法正確的是
          A．上述反應是熵增反應
          B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
          C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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