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        1. 對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施:①升高溫度;②改用100mL3mol/L鹽酸;③多用300mL1mol/L鹽酸;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是(   )

          A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

          B

          解析試題分析:在其它條件不變時①升高溫度,化學反應速率加快,正確;②增大反應物的濃度,化學反應速率加快,正確;③在反應物濃度相同時,改變量的多少,對化學反應速率無影響,錯誤;④若將用等量鐵粉代替鐵片,即增大了反應物的接觸面積,化學反應速率加快,正確;⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室溫下Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化,錯誤。以此其中能使反應速率加快的是①②④。選項為B。
          考點:考查影響化學反應速率的因素的知識。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關反應限度的說法錯誤的是

          A.某條件下可逆反應達到限度之前,逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關
          B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關反應達到了限度
          C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
          D.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,反應:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
            
          下列說法正確的是

          A.該反應的△H > 0
          B.達平衡時,v(H2)= v(CO2)
          C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
          D.a(chǎn)點對應的H2的平衡轉化率為90 %

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

          A.前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
          B.第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
          C.若第60min時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D.若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          可逆反應H2(g)+I2(g)  2HI(g)在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)時的標志是(    )   

          A.混合氣體的密度不再改變 B.混合氣體的顏色不再改變
          C.混合氣體的壓強不再改變 D.I2、H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列過程一定不能自發(fā)進行的是:

          A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
          B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0
          C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0
          D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表,下列說法不正確的是(      )

          溫度/℃
          1000
          1150
          1300
          平衡常數(shù)
          4.0
          3.7
          3.5
           
          A.△H<0
          B.該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
          D.其他條件不變,升高溫度,可以降低CO的平衡轉化率

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是

          A.從反應開始到10分鐘時,H2的平均反應速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
          B.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡,可能是增大壓強
          C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達平衡時平衡常數(shù)減小
          D.從開始到25分鐘,CO2的轉化率是70%

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
          在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,已知該反應的平衡常數(shù)如下表

          溫度℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×105
          下列說法正確的是
          A.上述反應是熵增反應
          B.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L1,則此時v(正)<v(逆)
          C.25℃時,反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
          D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達新平衡時,CO 的百分含量將增大

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