Question

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g
原子半徑 / nm	0.037	0.074	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合價	+1	－2	+3	－2	+3	+1	+1

 
下列推斷正確的是
A．簡單離子的離子半徑：g ＜ e
B．氫化物的穩(wěn)定性強弱：b ＞ d
C．元素e的氧化物是兩性氧化物
D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

Answer 1

BC

解析試題分析：最高正價等于主族序數(shù)，最低負價等于8—主族序數(shù)（除氫外），電子層數(shù)越大原子半徑越大，由此推斷表中a、f、g三種元素位于第IA族，分別是氫、鋰、鈉；b、d位于第VIA族，分別是氧、硫；c、e位于第IIIA族，分別是硼、鋁。g、e的簡單離子分別為Na⁺、Al³⁺，二者核電荷數(shù)分別為11、13，核外都是28電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比例，則Na⁺的半徑比Al³⁺大，故A錯誤；b、d分別是O、S，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大減弱，則O的非金屬性比S強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氧元素的氣態(tài)氫化物比硫的穩(wěn)定，故B正確；e的氧化物是Al₂O₃，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C正確；a、d分別是H、S，都屬于非金屬，二者形成的H₂S是共價化合物，而不是離子化合物，故D錯誤。
考點：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及離子半徑、氫化物的穩(wěn)定性、氧化物的性質(zhì)、硫化氫的結(jié)構(gòu)等。