Question

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14：15

C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為

D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：已知反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。恒溫達平衡(Ⅰ)時, 隔板左右兩邊體系壓強相同, 由阿伏加德羅定律得n(①)/n(②)="V(①)/V(②)," 反應(yīng)①達平衡(Ⅰ)時氣體的物質(zhì)的量為: n(①)="2×2.8/2.2" mol="28/11" mol, 達平衡(Ⅰ)時體系氣體的總物質(zhì)的量為: 28/11 mol+2 mol="50/11" mol, 由阿伏加德羅定律知平衡(Ⅰ)與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為50/11∶5="10∶11," B項錯誤; 由題意得

X(g) + 2Y(g)2Z(g)

反應(yīng)前 1 mol 2 mol 0

變化量 α mol 2α mol 2α mol

平衡(Ⅰ) (1-α)mol (2-2α)mol 2α mol

1-α+2-2α+2α=28/11,解得α=5/11,C項正確;降溫后達平衡(Ⅱ),隔板左邊體系體積減小,說明反應(yīng)①中平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項錯誤;平衡(Ⅰ)與平衡(Ⅱ)溫度不同,平衡狀態(tài)一定不同,M的體積分數(shù)不相等,D項錯誤。