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          【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說法正確的是(　　) 
          A. X分子中不可能所有原子都在同一平面上
          B. X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
          C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
          D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則可能所有原子都在同一平面上，故A錯誤；
          B．含酚-OH，遇到FeCl3溶液時顯紫色；含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
          C．酚-OH的鄰對位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2，故C正確；
          D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗7mol H2，故D錯誤；
          故答案為BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中對離子方程式的評價合理的是
          選項
          化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
          評價
          A
          H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O
          正確
          B
          向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：
          CO32-+2H+CO2↑+H2O
          錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
          C
          向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          正確
          D
          向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2HCO3-
          正確
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          (1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__，目的是__。
          (2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__。
          (3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__。
          (4)飽和Na2CO3溶液的作用是__。
          (5)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，__、__，然后分液，得到乙酸乙酯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
          （1）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填選項)；
          A.2v生(NH3)=v耗(CO2)
          B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變
          C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
          D.密閉容器中總壓強保持不變
          E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
          （2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___(填選項);
          A.及時分離出CO2氣體
          B.適當(dāng)升高溫度
          C.加入少量NH2COONH4(s)
          D.選擇高效催化劑
          （3）如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，A的相對分子量小于30，在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，(反應(yīng)條件未寫出)。
           
          (1)寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
          反應(yīng)① _________________________________；
          反應(yīng)②__________________________________；
          反應(yīng)④__________________________________；
          反應(yīng)⑤__________________________________。
          (2)寫出下列反應(yīng)類型：
          反應(yīng)① _____________________，反應(yīng)② _____________________，
          反應(yīng)④ _____________________，反應(yīng)⑤ _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用，如圖為合成的反應(yīng)過程：
          回答下列問題：
          (1)I原子價電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號)。
          (2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。
          (3) 中碳原子的雜化方式為___________。
          (4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。
          ①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，固態(tài)時屬于分子晶體的是___________。
          ②NH3的空間構(gòu)型為___________。
          ③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。
          (5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。
          (6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：
          ①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。
          ②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計算表達(dá)式)g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列幾組物質(zhì)：
          ①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金剛石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4與C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纖維素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3 和 和
          (1)互為同位素___；
          (2)互為同素異形體___；
          (3)互為同系物___；
          (4)互為同分異構(gòu)體___；
          (5)為同一物質(zhì)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）
          A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
          B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
          C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
          D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
          A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8
          B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
          C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
          D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
          

			
          

			
          
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