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          【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
          A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題H+、OH-抑制水電離，弱離子發(fā)生水解反應而促進水電離，所以①⑥抑制水電離，③⑤⑧屬于弱離子，能發(fā)生水解反應而促進水電離，則不影響水電離的離子有②④⑦，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。
          (1)巖腦砂的制備
          ①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。
          ②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。
          ③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
          ④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。
          （2）巖腦砂中元素的測定
          準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱
          （發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。
          ①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。
          ②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數(shù)式表示，不必化簡）
          ③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是
          A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原
          C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2，設計裝置工作原理如圖所示，以實現(xiàn)“太陽能能→電能→化學能”的轉化�？偡磻獮�2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是
          A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應
          C. 反應完畢，該裝置中電解質溶液堿性增強 D. X極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
          請回答下列問題
          （1）寫出下列物質的化學式A______，E_______，J________，G_______。
          （2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：______。
          （3）C轉化為I的離子方程式：______。
          （4）H和I生成J的離子方程式：______。
          （5）D在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式：______。
          （6）如何檢驗E中大量存在的陽離子？___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
          已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
          （1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。
          焙燒時適宜溫度為_____；800℃以上錳的浸取率偏低，可能原因是________。
          （2）凈化包含三步: ①加入少量MnO2，反應的離子方程式為___；
          ②加氨水調pH，生成沉淀主要是_________；
          ③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。
          （3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
          （4）滴定法測產(chǎn)品純度
          I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；
          II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
          III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
          ①判斷滴定終點的方法是____________。
          ②假設雜質不參與反應，則產(chǎn)品純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質分類的敘述中，不正確的是
          A.NO2屬于氧化物B.H2SO4屬于酸C.KOH屬于堿D.氨水屬于純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（ ）
          A. 電池工作時OH―向負極遷移 B. 正極反應式為2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O
          C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g·mol1。
          請問答下列問題：
          （1）F的電子式為   。
          （2）C的化學式為   。
          （3）寫出A與B反應的化學方程式：   。
          （4）寫出D溶液與G反應的離子方程式：   。
          

			
          

			
          
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