Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T為

 

元素（填元素名稱）．元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

 

．
（2）元素Y氣態(tài)氫化物的電子式

 

．
（3）元素Z的原子結構示意圖為

 

．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），能證明這一事實的依據是

 

．
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是

 

（填酸的化學式），理由是

 

．

Answer 1

分析：短周期元素，T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據此解答．

解答：解：短周期元素，T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，
（1）由上述分析可知，元素T為硫元素，元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是¹⁴₆C，故答案為：硫；¹⁴₆C；
（2）元素Y氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成對共用電子對，其電子式為：，故答案為：；
（3）Cl元素原子，核外電子數為17，有3個電子層，最外層電子數為7，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（4）同周期隨原子序數增大非金屬性減弱，故非金屬性較強的是Cl，HClO₄的酸性比H₂SO₄強等能證明這一事實，
故答案為：HClO₄的酸性比H₂SO₄強；
（5）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強酸，碳酸明顯不同于其他三種，
故答案為：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸為強酸．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，涉及電子式、原子結構示意圖、元素周期律、物質分類等，（5）為開放性題目，學生自行選擇分類標準，有利于考查學生的分析歸納能力．