Question

【題目】現(xiàn)將 2 mol 氣體A 與 1 mol 氣體B 充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+B C+3D+4E，達到平衡后氣體A 的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測得反應 前后壓強分別為 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又測得反應共放出熱量 Q kJ，下列說法正確的是( )

A. 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

B. 在上述平衡體系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移動，A 的轉化率增大

C. 該反應的熱化學方程式為 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。

A．該反應的焓變小于0，熵變大于0；

B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；

C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量；

D．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大。

恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量=×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。

A．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，選項A正確；

B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，選項B錯誤；

C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，D應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g） C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項C錯誤；

D．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D錯誤；

答案選A。