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          按要求填空。
          (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是       ，只有還原性的是       ，既有氧化性又有還原性的是       。
          (2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
          ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
          ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
          ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
          其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是       。
          (3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是     。
          ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
          ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
          ③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
          若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的       作氧化劑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②
          (3)KMnO4　FeCl3
          (1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。N元素－3價(jià)與＋2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或＋1價(jià)，不可能出現(xiàn)＋3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及
          I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。所以必須選擇比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）
          A．2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
          B．4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
          C．6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
          D．8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2SO4，則下列判斷正確的是
          A．硫元素被還原 
          B．二氧化硫是還原劑
          C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
          D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
          (1)提出合理的假設(shè)
          假設(shè)1： Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+；
          假設(shè)2： Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+；
          假設(shè)3：
          （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
          在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL，備用。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
          （3）對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與討論
          ①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為              。
          ②乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出甲的結(jié)論。乙的實(shí)驗(yàn)操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
          ③該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
          可能1：碘水與 FeSO4溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
          可能2：                                        。
          丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案以確定可能的原因。
          丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
          丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
          你認(rèn)為          方案為最佳方案，理由是                                     。
          （4）拓展延伸
          ①為準(zhǔn)確測定此實(shí)驗(yàn)所用的FeSO4溶液的濃度，某同學(xué)補(bǔ)充了以下實(shí)驗(yàn)：
          滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入50mL中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
          ②計(jì)算：此實(shí)驗(yàn)中所用的FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運(yùn)算）。
          （已知反應(yīng)式：Fe2+ + MnO4－ +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)。
          A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)
          B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
          C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
          D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
          B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2
          D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一種酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是(　　)
          A．一定有碘離子　　　　B．可能含鐵離子
          C．可能有氯離子D．不含硝酸根離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比改變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的   (　　)。
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是
          A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
          B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
          C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
          2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
          D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2
          

			
          

			
          
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