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          利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍．烤藍時發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
          ②Na2FeO2+NaNO2+H2O-Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
          ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          下列說法中正確的是（　　）
          A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽
          B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3
          C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
          D．以上三個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．氧化物中只有兩種元素，其一為氧元素，則屬于氧化物，可表示為FeFe2O4，由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成，則屬于鹽，故A正確；
          B．Fe元素由+2升高為+3，N元素由+3降低為-3，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，H2O的化學(xué)計量數(shù)為5，故B錯誤；
          C．反應(yīng)③中各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
          D．①②中存在元素的化合價變化，③中沒有元素的化合價變化，則以上三個反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍．烤藍時發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
          ②Na2FeO2+NaNO2+H2O-Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
          ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
            
          ② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
            
          ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
            
          下列說法中正確的是
            
          A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽 
            
          B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3  
            
          C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
            
          D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
          ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
          ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
          下列說法中不正確的是       
          A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽
          B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3             
          C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)
          D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月階段性測試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          ①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
          


          ②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
          


          ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
          


          下列說法中不正確的是                                                                                                          （    ）
          


          A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽
          


          B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為3
          


          C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)
          


          D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（六）理科綜合化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的（也可表示為）薄膜，保護內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          ①
          


          ②——（未配平）
          


          ③
          


          下列說法中，正確的是（   ）
          


          A．不可看作是氧化物，但可看作是亞鐵鹽
          


          B．反應(yīng)②配平后，的化學(xué)計量數(shù)為3
          


          C．反應(yīng)③中，是氧化劑，是還原劑
          


          D．堿性條件下，的氧化性比、都強
          


           
          

			
          

			
          
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