【題目】Ⅰ．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目__________。
（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（1）該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為__________。
（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。
【答案】
NA I2、CuI 20
【解析】
亞硝酸鈉中氮的化合價(jià)降低，碘化氫中碘的化合價(jià)升高，有4 mol HI參與反應(yīng)，但只有2 molHI被氧化；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，KI中I的化合價(jià)升高，Cu(IO3)2中銅、碘化合價(jià)降低。
Ⅰ⑴氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，故答案為：；
⑵根據(jù)反應(yīng)方程式有4 molHI作為反應(yīng)物，但只有2 molHI作還原劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故答案為：NA；
II.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
⑴Cu(IO3)2中的碘的化合價(jià)由+5價(jià)降低變?yōu)閱钨|(zhì)碘中的0價(jià)，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降至碘化亞銅中的+1價(jià)，I2、CuI都是還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物為I2、CuI，故答案為：I2、CuI；
⑵根據(jù)反應(yīng)方程式得出，每生成2molCuI，有2 mol+2價(jià)的銅氧化2 mol I－生成1 mol單質(zhì)碘，而+2價(jià)銅變?yōu)?/span>+1價(jià)銅，有4 molIO3－氧化20 mol I－生成10 mol單質(zhì)碘，因此每生成2molCuI，有20 mol KI被IO3－氧化，故答案為20。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____。
（2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為____，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的____倍。
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
（4）若拆開(kāi)1mol H-H鍵和1mol N
N鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2；
②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時(shí)斷裂了6mol N–H；
③ν正(N2)= ν逆(NH3)；
④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化；
⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；
⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；
⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 ：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________
(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、K、L六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)；L位于ds區(qū)，它的基態(tài)原子的N層上只有2個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，X、Y、Z、W、K、L用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)ZX5為離子化合物，寫出它的電子式_________________。
(2) K的基態(tài)原子的電子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是__________________。
(4)第一電離能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________
(5)Y2X4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一， 1mol Y2X4分子中含σ鍵為______mol；
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反應(yīng)中有4mol Z－H鍵斷裂，則形成的π鍵有_________mol.
(7)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Z原子的配位數(shù)是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：
①寫出B微粒的符號(hào)_________；
②若A微粒的中子數(shù)為10，寫出表示A微粒的組成符號(hào)________；
③寫出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；
②工業(yè)上制備氯氣____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）下列說(shuō)法正確的是____________。
A 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易分解為氯化鈣和氧氣
B 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液
C 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量氫氧化鈉固體8.80g
D 燒杯中紅褐色的透明液體是氫氧化鐵膠體還是溴水用可見(jiàn)光束可以鑒別
E 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
F 分液操作時(shí)，待下層液體流出后，及時(shí)關(guān)閉活塞并從上口倒出上層液體
（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是_______。（填試劑名稱）
（3）如果采用如圖裝置完成收集氯氣，氣體的進(jìn)入口是__________（填寫字母）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2072-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | i | ii | iii | iv |
|
是否加入Fe2（S04）3 | 否 | 否 | 否 | ||
是否加入H2S04 | 否 | 加入lmL | 加入lmL | 加入lmL | |
陰極村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽(yáng)極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2072-的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2072-的機(jī)理 |
A. 實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，其他條件不變，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除
B. 實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii對(duì)比，其他條件不變，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除
C. 實(shí)驗(yàn)iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率
D. 若實(shí)驗(yàn)iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。
請(qǐng)回答：
（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。
（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
（4）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。
a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____
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