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          把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為 
          A．1:2 B．2:5 C．3:2 D．4:1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：設(shè)原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          y          2y    
          2FeCl3+Fe=3FeCl2
          2y     y    3y
          Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
          （x-y）  （x-y）（x-y）
          則：[3y+（x-y）]：（x-y）=4：1，
          y：x=1：2，
          考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鐵的氧化物和氫氧化物
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中。錯(cuò)誤的是
          A．Fe2＋的水溶液為淺綠色
          B．Fe3＋的水溶液為黃色
          C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性
          D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學(xué)方程式為：
          4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是
          A．在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4
          B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
          C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432 t
          D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖與表述一致的是
          A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
          B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
          D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          150℃取mg某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量也增加了mg。下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是
          A．CO B．H2 C．C2H5OH D．C6H12O6 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是
          A．氯水和氯化亞鐵溶液B．鐵屑和氯化銅溶液
          C．鐵屑和過(guò)量稀硫酸D．過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各  加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?　　)
          A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 
          C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是
          ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 
          ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
          ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
          ④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
          A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是 (　　) 
          A．取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 
          B．取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液 
          C．取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液 
          D．用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液 
          

			
          

			
          
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