Question

某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．a和b不連接時(shí)，由于Fe比Cu活潑。所以在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。鐵片上會(huì)有金屬銅析出。正確。B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，則構(gòu)成了原電池。Fe作負(fù)極，Cu作正極。鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e- = Fe2+。錯(cuò)誤。C．由A、B的分析不難發(fā)現(xiàn)：無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液的藍(lán)色逐漸變淺。正確。D．若a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則a為陽極，b為陰極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則。Cu2＋向負(fù)電荷較多的銅電極移動(dòng)，SO42-向鐵電極移動(dòng)。正確。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的知識(shí)。