Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

① 主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（molL-1）	滴入NaOH溶液的體積(mL)	待測(cè)鹽酸的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________________。

②下列試劑①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序號(hào)）

不能用酸式滴定管來盛裝

③該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________。

④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留兩位有效數(shù)字）

⑤接近滴定終點(diǎn)時(shí)由于滴速過快，如何確定標(biāo)準(zhǔn)液是否滴加過量？_______________________

⑥在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______________________

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E．稱量NaOH固體時(shí)，混入少量KOH雜質(zhì)

⑦現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10 molL-1NaOH溶液測(cè)定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的試劑為__________

Answer 1

【答案】 轉(zhuǎn)移 0.4 藥匙 0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次 ②①和④ 最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 molL-1 向錐形瓶中反滴一滴待測(cè)液，如果溶液迅速變?yōu)闊o色，則沒有過量，如果紅色不退，則過量 DE 酚酞

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制，酸堿中和滴定及誤差分析。

（1）①由固體NaOH配制0.1mol/LNaOH溶液的主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。答案為：轉(zhuǎn)移。

②所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol/L0.1L40g/mol=0.4g。稱取氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯（或表面皿）。答案為：0.4 藥匙

（2）①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是用0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次。

②①HF溶液與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃，不能用酸式滴定管盛裝；②KMnO4溶液能用酸式滴定管盛裝；③乙醇能用酸式滴定管盛裝；④CH3COONa溶液呈堿性，與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成有黏性的硅酸鹽，使酸式滴定管的活塞與管身黏在一起，不能用酸式滴定管盛裝；不能用酸式滴定管盛裝的是①和④。

③由于用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)前錐形瓶中溶液呈無色，實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液滴入時(shí)，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內(nèi)不褪色。

④三次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液體積的平均值為（22.62+22.72+22.80）mL3=22.71mL，根據(jù)c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=0.1mol/L22.71mL20mL=0.11mol/L。

⑤接近滴定終點(diǎn)時(shí)由于滴速過快，確定標(biāo)準(zhǔn)液是否滴加過量的方法是：向錐形瓶中反滴一滴待測(cè)液，如果溶液迅速變?yōu)闊o色，則沒有過量，如果紅色不退，則過量。

⑥根據(jù)公式c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。A項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，V[NaOH(aq)]偏低，則c（HCl）偏低；B項(xiàng)，酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，消耗的V[NaOH(aq)]偏低，則c（HCl）偏低；C項(xiàng)，錐形瓶水洗后未干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；D項(xiàng)，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，V[NaOH(aq)]偏高，則c（HCl）偏高；E項(xiàng)，稱量NaOH固體時(shí)，混入少量KOH雜質(zhì)，由于KOH的摩爾質(zhì)量大于NaOH的摩爾質(zhì)量，等質(zhì)量KOH物質(zhì)的量小于NaOH物質(zhì)的量，滴定時(shí)V[NaOH(aq)]偏高，則c（HCl）偏高；答案選DE。

⑦NaOH與乙酸恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑：酚酞。