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          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
          實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
          量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
          （1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
           
              
          實驗序號
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          消耗NaOH溶液的體積（mL）
                      		    
          20.05
                      		    
          20.00
                      		    
          18.80
                      		    
          19.95
                      		 
          則該醋酸溶液的準確濃度為         mol/L。（保留小數(shù)點后四位）
          實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
           
              
          醋酸濃度（mol/L）
                      		    
          0.00l0
                      		    
          0.0100
                      		    
          0.0200
                      		    
          0.1000
                      		 
           
              
          pH
                      		    
          3.88
                      		    
          3.38
                      		    
          3.23
                      		    
          2.88
                      		 
          回答下列問題：
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。
          （3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度        。（填“增大”、“減小”或“不變”）
          實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
          （4）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案                           。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分,每空2分）（1）  0.2000mol/L；
          （2）0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1 ( 其它合理答案也給分) ；
          （3）增大。       （4）用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

          以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
          材料一：小組交流記錄
          學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
          學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
          學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
           V 
          .
           
          Cu2S（黑色）
          材料二、探究實驗剪輯
          實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
          實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
          實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
          根據(jù)上述材料回答下列問題：
          （1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；
          導(dǎo)氣、冷凝、回流
          導(dǎo)氣、冷凝、回流
          ；D、E兩支試管中CCl4
          的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          3SO2↑+2H2O
          ．
          （3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想
          取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
          取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
          ．
          （4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：
          CuO、CuS、Cu2S
          CuO、CuS、Cu2S
          ．（寫化學(xué)式）
          （5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式：
          Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
          Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
          ．
          你的猜想是：
          銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
          銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
          ；
          請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：
          取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
          取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
          ．
          （6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O
          ，可以得出的結(jié)論是 
          高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
          高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：
          方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L-1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復(fù)上面的實驗．
          （1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標志是
          反應(yīng)速率突然減小
          反應(yīng)速率突然減小
          ．
          （2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈
          取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
          取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
          ．
          方案二：已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同學(xué)按圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
          （3）裝置中導(dǎo)管a的作用是
          使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
          使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
          ．
          （4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
          ①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
          上述操作的順序是
          ④①③②④①
          ④①③②④①
          （填序號）．
          （5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
          V1-V2
          1000Vm
          ×65
          2S×7.14
          V1-V2
          1000Vm
          ×65
          2S×7.14
          cm．（寫出數(shù)學(xué)表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與FeCl3溶液的反應(yīng)機理，做了如下兩組實驗：
          ①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象；
          ②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀．
          則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
          A、鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應(yīng)B、氣泡是鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的C、紅褐色沉淀是鎂與水反應(yīng)生成的Mg（OH）2與Fe3+反應(yīng)所得D、汽泡是鎂與FeCl3水解生成的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．
          （1）根據(jù)如圖氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：
          ①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方式
           
          ；
          ②實驗室收集氨氣的方法是
           
          ；
          ③；驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是
           
          ．
          ④若有7.4g Ca（OH）2參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為
           
          L．
          （2）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，進行噴泉實驗，觀察到美麗的紅色噴泉．根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案