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          【題目】為了實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是（ ）
          選項
          實驗目的
          主要儀器
          試劑
          A
          分離Br2和CCl4混合物
          分液漏斗、燒杯
          Br2和CCl4混合物、蒸餾水
          B
          探究淀粉的水解程度
          試管、燒杯、酒精燈
          淀粉溶液、銀氨溶液
          C
          探究石蠟油分解產(chǎn)物是否含有不飽和烴
          硬質(zhì)試管、酒精燈，鐵架臺、導管
          石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液
          D
          測定NaOH溶液濃度
          酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯
          NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】溴易溶于CCl4，不能用萃取、分液法分離Br2和CCl4混合物，故A錯誤；探究淀粉的水解程度的方法，，證明淀粉水解完全，故B錯誤；
          石蠟油分解生成烯烴和烷烴；烯烴中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；缺指示劑判斷滴定終點，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。� ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
          A.③④
          B.②③④
          C.①③④
          D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
          A.鋁片放在不密封的容器里
          B.氫氧化鈉溶液盛裝在用玻璃塞的試劑瓶中
          C.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
          D.金屬鈉保存在石蠟油或煤油中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述正確的是（　　）
          A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
          B.某濃度的HNO3在反應中不可能被還原成NH3
          C.普通水泥是硅酸鹽材料
          D.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下將 1.0 mol N2 和 1.0 mol H2 通入密閉容器中發(fā)生合成氨反應:N2(g)+3H2（g)2NH3(g) ,下列圖像能正確表示各種組分的物質(zhì)的量變化的是(  )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
          （1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝+67.7kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝-534.0kJ·mol-1
          2NO2(g)N2O4(g) △H＝-52.7kJ·mol-1
          試寫出氣態(tài)肼在四氧化二氮氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________________。
          （2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
          （3）工業(yè)上常用氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去金屬離子，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+濃度降至10-5mol/L,溶液pH應調(diào)至____________________
          II、在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          溫度
          0min
          10min
          20min
          40min
          50min
          1
          130℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          2
          180℃
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          0.15
          （4）180℃時達到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________________。 
          （5）己知130℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a=__________。
          （6）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y (Y為氮元素最高價化化物)，該電極反應為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】尼龍-66具有較高的鋼性、較好的耐磨性等優(yōu)良性能，廣泛用于制造機械與電氣裝置的零件，其合成路線如下圖所示。
          已知： RCl+HCN  RCN+HCl
          完成下列填空：
          （1）寫出A官能團名稱 ________，③的反應類型_________。
          （2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。
          （3）寫出滿足下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
           a．含有兩種含氧官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．核磁共振氫譜為4組峰
          （4）寫出反應①②的化學方程式：_____________；____________。
          （5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學反應的是_____。
          a．NaOH   b．HCl  c．Na
          （6）已知: 
          以苯為原料,選用必要的無機試劑合成B,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件）。
           合成路線為:___________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. Kw隨溫度、濃度的改變而改變
          B. Ksp小的難溶電解質(zhì)其溶解度一定小
          C. 若某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應為熵增反應
          D. 改變條件，使平衡移動，該反應的平衡常數(shù)一定改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
          （1）Q+核外電子排布式為___________；
          （2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；
          （3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
          （4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；
          （5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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