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          【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是
          ①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去
          ②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉化成
          ③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為
          ④將生成的萃取到水層后用法處理
          ⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化
          ⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定，方程式為：
          經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設放大前后溶液體積相等） 
          A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①第一步反應的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個I-生成1個IO3-，I原子個數(shù)沒有變化；
          ②第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個IO3-生成3個I2，與①相比I原子個數(shù)放大了6倍；
          ③第三步反應的離子方程式為N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+，由方程式可知1個I2生成2個I-，與②相比I原子個數(shù)沒有變化；
          ④第四步反應的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個I-生成1個IO3-，與③相比I原子個數(shù)沒有變化；
          ⑤第五步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個IO3-生成3個I2，與④相比I原子個數(shù)放大了6倍；
          ⑥第六步反應的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，由方程式可知1個I2生成2個I-，與⑤相比I原子個數(shù)沒有變化；
          則⑥與①相比，I原子個數(shù)放大了6×6=36倍，即I-濃度放大了36倍，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
          A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2
          B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
          C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業(yè)制取TiO2的工藝流程圖如下：
          回答下列問題：
          (1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________。
          (2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________。
          (3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。
          (4)鈦液1中加入的A物質是____________，流程中的操作a是____________。
          (5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是
          A.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理
          B.該裝置圖中存在兩處明顯錯誤
          C.該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確
          D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示，下列判斷正確的是
          A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子
          B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14
          C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4∶3
          D. 若α-Fe晶胞邊長為a cm，γ-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體的密度比為b3∶a3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
          A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
          B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
          C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
          D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
          A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫
          B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
          C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
          D.實驗室用裝置D制取少量氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂希哂袩嶂蹈�、無污染等優(yōu)點
          B. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
          C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有利于提高氨的產(chǎn)量
          D. 催化劑能夠加快化學反應速率是由于其參與了化學反應并改變了反應的路徑，使反應所需的活化能降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
          (1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
          (2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
          ①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。
          ②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
          ③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
          ④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
          ⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
          (3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，陽極的電極反應式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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