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          【題目】將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
          （1）求此硫酸鈉溶液的物質的量濃度．
          （2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應，求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）解：生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，則生成的碳酸鋇的質量為：6.27g﹣2.33g=3.94g，
          根據(jù)質量守恒可知：n（Na2CO3）=n（BaCO3）=  =0.02mol、n（Na2SO4）=n（BaSO4）=  =0.01mol，則原溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為：c（Na2SO4）=  =0.04mol/L答：此硫酸鈉溶液的物質的量濃度為0.04mol/L；

          （2）解：根據(jù)（1）可知，n（Na2CO3）=n（BaCO3）=  =0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知：n（CO2）=n（Na2CO3）=0.02mol，標準狀況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，答：最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.448L．
          【解析】生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，據(jù)此可知碳酸鋇沉淀的質量，然后根據(jù)n=  計算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，再根據(jù)c=  計算出硫酸鈉的物質的量濃度；最后根據(jù)C原子守恒及V=nVm計算出生成的標準狀況下的二氧化碳的體積．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱試管中的NH4HCO3，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是
          A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是
          A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應
          B. 甲烷化學性質穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
          C. 甲烷與Cl2反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應
          D. 甲烷的四種有機取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
          ①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收．
          蒸氨結束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
          ②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體．
          ③結晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發(fā)現(xiàn)兩次稱量結果相同．回答下列問題：

          （1）裝置中安全管的作用原理是 ．
          （2）冰鹽水的作用是 ．
          （3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是 ．
          （4）測定Fe2+時．加人雙氧水發(fā)生反應的化學方程式是 ．
          （5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定（填“有”或“無”）影響．
          （6）根據(jù)①、②的數(shù)據(jù)，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
          （7）根據(jù)③的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)結晶水含量測定結果偏低．從實驗過程分析，可能原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列檢驗試樣中某離子的操作及結論不合理的是（ ）
          A.先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 
          B.加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO 
          C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH 
          D.做焰色反應，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為把溴水中溴單質萃取出來，應加入(　　)
          A.苯
          B.苯乙烯
          C.乙醇
          D.1-己炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如右圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：①滴管內產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內液面上升，氣體變成無色；③滴管內液面再次下降．下列說法中錯誤的是（ ） 
          A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2
          B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應
          C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應
          D.最終瓶內溶液中的溶質只有Cu（NO3）2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示： 

          回答下列問題：
          （1）D中官能團的名稱為 ．
          （2）A轉化成B的化學方程式是 ． 比B多一個碳原子的B的同系物有種同分異構體．
          （3）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為 ．
          （4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是 ． D在一定條件下可發(fā)生消去反應，寫出反應的化學方程式： ．
          （5）由乙醇生成F的化學方程式為 ．
          （6）分子式為C5H8的一種同分異構體是合成天然橡膠的單體，寫出其聚合成天然橡膠的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）
          A.NaHCO3溶液與醋酸：CO  +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
          B.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO 
          C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
          D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO  +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
          

			
          

			
          
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