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          【題目】下圖為正丁烷的球棍模型。下列說法正確的是(　　)
          A. 正丁烷的分子式為C4H8
          B. 分子中4個碳原子在同一條直線上
          C. 分子中含有4個C—C單鍵
          D. 分子中共含有13個共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】分析:由正丁烷的球棍模型可以寫出其分子式為C4H10，分子中4個碳原子形成的碳鏈為鋸齒狀；分子中的4個碳原子形成3個C—C單鍵，10個氫原子形成10個C—H單鍵，共形成13個共價鍵。
          由正丁烷的球棍模型可以寫出其分子式為C4H10，屬于烷烴，A錯誤；甲烷分子為正四面體構(gòu)型，因此該分子中4個碳原子形成的碳鏈為鋸齒狀，不可能4個碳原子在同一條直線上，B錯誤；根據(jù)正丁烷的球棍模型可以知道，分子中含有3個C—C單鍵，C錯誤；氫原子與碳原子間形成10條共價鍵，碳碳原子間形成3條共價鍵，共計含有13個共價鍵，D正確；正確選項D。
          點睛;甲烷是最簡單的烷烴，由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，因此烷烴的結(jié)構(gòu)中，相當(dāng)于含有-CH3、 -CH2- 、  、結(jié)構(gòu)，所以烷烴均為空間構(gòu)型，不是平面構(gòu)型。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是
          A. 電極a應(yīng)連接電源的正極
          B. 電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
          C. 反應(yīng)過程中，H+從a極室流向b極室
          D. 每吸收標(biāo)況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。� 
          A.圖中T2一定大于T1
          B.圖中b點速率一定大于d點速率
          C.達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
          D.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：
          （1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
          （2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語進行解釋_______________________________。
          （3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。
          （4）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
          II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3） 
          根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
          （1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
          （2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
          （3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
          （4）反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
          （6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
          （7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
          A.v（A）=0.5 mol/（Ls）
          B.v（B）=0.3 mol/（Ls）
          C.v（C）=0.8 mol/（Ls）
          D.v（D）=1 mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素和化合物的敘述正確的是
          A. 組成細(xì)胞的元素大多以無機鹽的形式存在
          B. 單糖是不能水解的糖
          C. 細(xì)胞中包括糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸在內(nèi)的有機物都能為細(xì)胞生命活動提供能量
          D. 胰島素、蛋白質(zhì)、脂肪的合成過程中需要供給氮源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是
          A.NaHB.H2OC.HClD.HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉�。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。
          已知下列反應(yīng)：
          (1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
          (2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達到平衡狀態(tài)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
          ②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
          ③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0~5min用H2表示的速率為________。
          (3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
          ①陰極的電極反應(yīng)式為________________。
          ②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
          (4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的為________ (填序號)
          ①不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
          ②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
          ③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
          ④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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