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        1. 氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

          A.HCN易溶于水
          B.HCN溶液能導(dǎo)電
          C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

          C

          解析試題分析:能溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)如硝酸故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。能導(dǎo)電不能說明氫氰酸是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是,強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離,而若電解質(zhì)不可以。C選項(xiàng)若氫氰酸是強(qiáng)酸則PH為0小于3,所以氫氰酸為弱酸。所以答案選C,而D選項(xiàng)無論氫氰酸是強(qiáng)酸還是弱酸都恰好能完全發(fā)生反應(yīng)。
          考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是(  )

          A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 
          B.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 
          C.常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7 
          D.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒濃度間關(guān)系正確的是

          A.c(Na+)=c(CH3COO) >c(OH)=c(H+)
          B.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
          C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) +c(OH)
          D.c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
          B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C.常溫下,向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
          D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)+2OH(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH大于(  )

          A.2B.3C.4D.5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,將VL0.10mol·L-1鹽酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為2VL)

          A.1.7B.12.3C.12D.2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯(cuò)誤的是

          A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          C.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1
          D.向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

          A.II表示的是滴定醋酸的曲線
          B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
          C.V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
          D.V(NaOH) ="10.00" mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是(  )

          A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①
          B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
          C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是①
          D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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          同步練習(xí)冊(cè)答案