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          【題目】下列變化中只存在放熱過程的是（ ）
          A.氫氧化鈉固體溶于水B.碘的升華
          C.濃硫酸加水稀釋D.水蒸氣冷凝液化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離及擴(kuò)散是吸熱的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B. 碘升華為吸熱過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
          C. 濃硫酸溶于水放熱，且硫酸電離，為吸熱過程，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D. 水蒸氣液化，為放熱過程，D項(xiàng)正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中，加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____（填序號(hào)）
          A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液
          （2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
          請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。
          該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________ 。
          （3）該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問題：
          ①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。
          ②實(shí)驗(yàn)2和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響。
          ③實(shí)驗(yàn)4和5表明，______對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
          ④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.NH4Cl
          B.MgO
          C.C2H6
          D.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 
          A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d
          C.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
          D.若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是（ ）
          A.不能透過濾紙
          B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm
          C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          D.不能與硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
          ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
          將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

          （1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．
          （2）溫度升高，反應(yīng)①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是 ．
          （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)． 
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T（℃）
          n （CO）/n（H2）
          P（MPa）
          I
          150
          1/3
          0.1
          II
          5
          III
          350
          5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)： 
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
          （1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
          （3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
          C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
          E．保持體積不變通入1mol A
          （4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
          C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
          （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
          ①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
          ②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實(shí)線）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解滴有酚酞的飽和食鹽水時(shí)，附近溶液先變紅的電極是（ ）
          A.陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是
          ①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙
          A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
          

			
          

			
          
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