Question

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌�(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品，下表是說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。 [用量用法]成人預(yù)防量/日，成人治療量—/日。 小兒用量預(yù)防量— /日，治療量—/日 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

(1) 該藥品中Fe²⁺會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe²⁺的質(zhì)量與Fe²⁺總質(zhì)量的比值）超過(guò)10.00% 即不能再服用。

①實(shí)驗(yàn)室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe²⁺進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO₄反應(yīng))。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                                   

②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需           。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是        。（填字母序號(hào)）

(2) 稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 ml ，該藥品中Fe²⁺的氧化率為                  。

(3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L^-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

                                                                        。

Answer 1

 (1)①5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺===5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O(2分)②250ml容量瓶(2分)

③b(2分)

(2)16.00% (3分)    解析如下：

(3) (3分)