在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)；aA(g)
cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1．8倍，下列說(shuō)法正確的是
①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 ②平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
③A的轉(zhuǎn)化率增大 ④正、逆速率都增大
| A．②④ | B．①③ | C．③④ | D．①② |
A
解析試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，假如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則D的濃度應(yīng)該為原來(lái)的2倍�，F(xiàn)在是原來(lái)的1．8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。即逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向。這時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，各種物質(zhì)的濃度都增大，所以正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都增大。故正確說(shuō)法為②④。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。則下列判斷正確的是
| A．x＝2 |
| B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·min－1 |
| C．B的轉(zhuǎn)化率為40% |
| D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為
| A．0.50mol/L | B．0.60mol/L | C．0.45mol/L | D．0.55mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)
xC(g) 
＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：
下列說(shuō)法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨(dú)降溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)
pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來(lái)的1.9倍，若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是
| A．m+n<p | B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | C．A的轉(zhuǎn)化率降低 | D．C的體積分?jǐn)?shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．△H ＜0 ，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行 |
| B．在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù) |
| C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) |
| D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)?
?cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
| B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng) |
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2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（ ）