Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)a和b用導線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。

Answer 1

【答案】 正 還原 鋅片不純 沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池 銅極

【解析】

⑴a和b不連接時，是鋅和硫酸反應(yīng)，鋅不斷溶解，產(chǎn)生氣泡，其離子方程式是 ，故答案為：；

⑵a和b用導線連接，Zn是活潑金屬，作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是較活潑金屬，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故答案為：正 還原；

⑶正常情況下，原電池的負極上只發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)該不會產(chǎn)生H2，但是觀察到了氣泡，只能是鋅片上就形成了許多微小的原電池，即由于鋅片不純導致的，故答案為：鋅片不純；

⑷設(shè)計原電池的前提是必須有一個自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，將鋅片換成石墨，就不存在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)了，因此不能設(shè)計成原電池，故答案為：沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池；

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則負極是鋅片，電極反應(yīng)為： ，銅電極為正極，電極反應(yīng)為：，故銅極變粗，原因是，故答案為：銅極 。