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        1. 【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00molL1的NaOH溶液(密度為1.12gmL1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol.試計(jì)算
          (1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          (2)所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量.
          (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比.

          【答案】
          (1)解:根據(jù)c= 可知,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =10.7%,

          答:原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%


          (2)解:氫氣與氯氣反應(yīng),用NaOH吸收氣體,所得的溶液中含有NaClO,故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí),氯氣有剩余,用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)=0.1L×3mol/L=0.3mol,故溶液中n(NaCl)=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol,溶液中n(Cl)=n(NaCl)=0.25mol,

          答:所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為0.25mol


          (3)解:溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,故氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl的物質(zhì)的量為 =0.05mol,故HCl與NaOH反應(yīng)生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.25mol﹣0.05mol=0.2mol,故n(HCl)=0.2mol,故n(H2)= =0.1mol,氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO),故2n(Cl2)=n(NaOH)=0.3mol,所以n(Cl2)=0.15mol,故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2,

          答:所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3:2


          【解析】(1)根據(jù)c= 計(jì)算公式變形計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)氫氣與氯氣反應(yīng),用NaOH吸收氣體,所得的溶液中含有NaClO,故氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí),氯氣有剩余,用氫氧化鈉吸收后溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO,根據(jù)c=nV計(jì)算NaOH物質(zhì)的量,根據(jù)鈉離子守恒,溶液中n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO),據(jù)此計(jì)算溶液中n(NaCl),溶液中n(Cl)=n(NaCl);(3)根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl,進(jìn)而計(jì)算HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl,再根據(jù)H原子守恒計(jì)算n(H2),據(jù)此解答.

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