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        1. 【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的有( 。

          ①天然氣、诿骸、酆四堋、苁汀、萏柲堋、奚镔|(zhì)能、唢L(fēng)能 ⑧氫能

          A.①②⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧

          C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

          【答案】B

          【解析】

          ①天然氣 ②煤 ④石油污染重,且儲(chǔ)存量有限,不能再生,為化石能源;③用核能發(fā)電,核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì),會(huì)對生態(tài)及民眾造成傷害,不屬于未來新能源,而⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能 ⑧氫能污染小,來源廣泛,可以再生,故為新能源;

          答案為B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為g

          B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

          C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量

          D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是(  )

          A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

          B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

          C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出

          D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

          已知:(i氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿。

          iiNiCl2 溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。

          iii制備氮化鎵的反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2

          某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下

          滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。

          先通入一段時(shí)間后的H2再加熱。

          停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

          停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

          將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

          1儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。

          2指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

          3步驟中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。

          a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率

          b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率

          c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率

          4步驟中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________

          5請寫出步驟中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

          6鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

          (1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

          反應(yīng)

          大氣固氮

          N2(g)+O2(g)2NO(g)

          工業(yè)固氮

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          溫度/℃

          27

          2000

          25

          400

          450

          K

          3.84×10-31

          0.1

          5×108

          0.507

          0.152

          ①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          ②分析數(shù)據(jù)可知:現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)不采用“大氣固氮”原理的原因:_______

          ③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因______________

          (2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是____(填“A”或“B”);比較P1、P2的大小關(guān)系_______

          (3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式是__________

          (4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L1

          (1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

          (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

          (3)XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別是________________(填元素符號)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

          B14 g氮?dú)庵泻?/span>6.02×1023個(gè)氮原子

          C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na

          D18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:還原性強(qiáng)弱:I- Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有1/2Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

          A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時(shí)回收K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3和少量Cr2O72-)回收與再利用工藝如下:

          已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O; ②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42-+4H2O;M(Cr)=52

          ③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

          (1)抽濾過程中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為_____________________________。

          (2)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是____________________________;

          冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是________________________

          (3)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):

          物質(zhì)

          0℃

          20℃

          40℃

          60℃

          80℃

          100℃

          KCl

          28.0

          34.2

          40.1

          45.8

          51.3

          56.3

          K2SO4

          7.4

          11.1

          14.8

          18.2

          21.4

          24.1

          K2Cr2O7

          4.7

          12.3

          26.3

          45.6

          73.0

          102.0

          KNO3

          13.9

          31.6

          61.3

          106

          167

          246.0

          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)pH選擇的試劑是__________________。

          A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸

          操作Ⅰ具體操作步驟為①______________________、②____________________

          (4)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.2400 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

          ① 若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為__________________________(列式不計(jì)算,設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

          ② 若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡,測得的重鉻酸鉀的純度將:______________________(填“偏高”、“偏低”、或“不變”)。

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