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          【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：
          （1）電源電極X名稱為____。
          （2）通電5min時，B中共收集到224mL氣體（標況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。
          （3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】負極 0.025mol/L 0.1mol/L 
          【解析】
          已知電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，則電解池C中，Cu電極為陰極，Ag為陽極，電解池A、B的左側電極均為陰極，右側電極為陽極，電源的X極為負極，Y極為正極，銅電極增重2.16g，電極反應式為Ag++e-=Ag，即物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。
          （1）分析可知，電源電極X名稱負極；
          （2）通電5min時，共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解硫酸銅溶液，陽極：2H2O-4e-=4H++O2,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，體積為112mL，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，生成112mL的氫氣，得到0.01mol電子，則Cu2+得到0.01mol電子，其物質(zhì)的量為0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；
          （3）電解KCl溶液，陽極：2Cl-+2e-=Cl2,陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，生成0.02molOH-，c(OH-) =0.02mol/0.2L=0.1mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：
          （1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
          （2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
          （3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點高低，其中c、d均是熱和電的良導體，e常作為半導體材料。下列說法錯誤的是( )
          A.d的硫酸鹽溶液呈酸性
          B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子
          C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構
          D.e單質(zhì)能與c的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
          A. B的濃度不再變化
          B. 混合氣體的壓強不再變化
          C. 混合氣體的密度不再變化
          D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是
          A.充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O
          B.放電時負極附近溶液的pH不變
          C.放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動
          D.充電時Cd與外電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是
          A.充電時，電池的a極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6
          B.放電時，b極的電勢高于a極
          C.交換膜應為陰離子交換膜
          D.充電時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個，則b極區(qū)會減少1 mol Li+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說法正確的是
          A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2
          C. 平衡時B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
          (1)A中現(xiàn)象是________________________________。
          (2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
          (3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
          (4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
          (5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】德裔美籍固體物理學家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領域作出卓著貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車理離子電池，總反應為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導離子，下列說法錯誤的是(　　)
          A.充電時，鐵元素發(fā)生還原反應
          B.放電時，Li作負極
          C.放電時，正極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4
          D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g
          

			
          

			
          
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