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          下列說法正確的是(　　)
          A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
          B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，A不正確；氨水是弱堿，存在電離平衡，在稀釋過程中，能繼續(xù)電離出OH－，所以氨水稀釋時(shí)加入水的體積大，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以C中反應(yīng)后醋酸是過量的，溶液顯酸性，C不正確；D中符合物料守恒，正確，答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中。注重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下，下列敘述正確的是（  ）
          A．將1 mL 1.0×10-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸
          B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
          C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH="13" NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
          D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向27.2g Cu和Cu2O（物質(zhì)的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
          B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
          C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
          D．Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是 （   ）
          A．S2-B．CO32-C．NH4+D．Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，純水中存在電離平衡H2O  H++ OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)為
          A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組同學(xué)探索某些溶液的酸堿性。25℃時(shí)他們分別測(cè)得CH3COOH和(NH4)2SO4兩種溶液的pH都為4，并對(duì)結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是 （  ）
          A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因?yàn)镹H4+電離出H+
          B．因?yàn)榇姿崾侨跛幔源姿岽龠M(jìn)了水的電離
          C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相等
          D．CH3COOH和(NH4)2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）               。
          （2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
          （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的 關(guān)系c(NH4+)_________c(Cl－)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的        一定相等：
          A．質(zhì)量B．物質(zhì)的量
          C．物質(zhì)的量濃度D．H＋和OH―的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。
          例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
          （1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。
          （2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__________________。
          

			
          

			
          
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