【題目】如圖是幾種均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，則 A為
A. N2 B. C C. Cl2 D. Fe
【答案】A
【解析】
試題A．N2和H2反應(yīng)生成氨氣，N2+3H2
2NH3，氨氣催化氧化生成NO，4NH3+5O2
4NO+6H2O，N2和氧氣反應(yīng)生成NO，N2+O2=2NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，2NO+O2=2NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3和銅反應(yīng)生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故A正確；B．碳和氫氣不反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)生成CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和銅不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和氧氣不反應(yīng)，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫和氧氣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D．Fe和氫氣不反應(yīng)，鐵的氧化物不溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。
黃岡創(chuàng)優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是
A. 過(guò)量的氧氣與二氧化硫 B. 過(guò)量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過(guò)量的銅與濃硫酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)第①步 Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為__________________，得到濾渣 1的主要成分為_______________。
(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+，用 H2O2做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是____________________。
(3)濾渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過(guò)氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過(guò)程中先后發(fā)生甲、乙兩個(gè)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)甲：______________；反應(yīng)乙：____________。
②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫(huà)出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖_______。
II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時(shí)，初始濃度為0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：
①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。
②據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。
③用下圖的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明原因_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。
（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應(yīng)的氧化劑是________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________。
（3）反應(yīng)Ⅵ是在45~50℃的條件下進(jìn)行的，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；
③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類(lèi)似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2） “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素K的焰色反應(yīng)呈紫色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為（ ）
A. 404.4nmB. 553.5nmC. 589.2nmD. 766.5nm
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒(méi)有漂白作用的是（ ）
A.HClOB.Na2O2C.新制氯水D.CaCl2
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