【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是________，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計，靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________；該原電池中電子流動的方向是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，其中________元素被氧化，________極上發(fā)生還原反應(yīng)；在上述化學(xué)方程式上方用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________
【答案】鋅片上產(chǎn)生大量氣泡 電流計指針偏轉(zhuǎn) 從鋅到銅(從負極到正極) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ Zn 正 
【解析】
在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬可以把酸中的H置換出來，Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu為正極，溶液中的H+在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子由負極流向正極，電流由正極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。
把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中，根據(jù)金屬活動性順序Zn>H>Cu，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，因此會觀察到鋅片上產(chǎn)生大量氣泡；若再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，會構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子由負極經(jīng)外電路流向正極Cu，在Cu電極上，溶液中的H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；若在導(dǎo)線中間接入靈敏電流計，會觀察到靈敏電流計上電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；在該原電池中電子由負極Zn流向正極Cu，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，其中Zn元素化合價升高，失去電子，被氧化，在正極Cu上H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化
B. “碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物
C. 維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一，利用了維生素C的還原性
D. 波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用Cu2＋使病毒蛋白變性
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）
A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉(zhuǎn)化率變大
D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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【題目】H2A為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. H2A的Ka1＝10﹣1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1
C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)
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【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）
A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+ CO2（g）
2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲。
①若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_______（寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。
a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)
c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]
（3）CO2輔助的CO—O2燃料電池，工作原理如圖所示，固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動。電池的負極反應(yīng)式：________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng)，該電極為_____________（填“甲”或“乙”）
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【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。
(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。
(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請在圖中相應(yīng)位置補填配體_________。
(4)已知3K4Fe(CN)6
12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)＝_____。
(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。
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【題目】寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式。單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。
①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。
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【題目】同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的
與CO氣體，下列敘述正確的（ ）
A.物質(zhì)的量之比為2：1B.體積之比為1：2
C.質(zhì)量之比為16：7D.密度之比為7：16
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