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        1. 【題目】12g某有機物X完全燃燒后生成17.6g CO27.2g H2O。

          (1)如果X是有刺激性氣味的無色液體,跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應放出氣體,則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________________;

          (2)如果X是易揮發(fā)且有果香氣味的無色液體,并能水解,則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ________;

          (3)如果X的分子中有6 個碳原子,它既有醇的性質(zhì),又能發(fā)生銀鏡反應,則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________________ 。

          【答案】 CH3COOH HCOOCH3 CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO

          【解析】(1)7.2gH2OH原子的物質(zhì)的量為:n(H)=×2=0.8mol,17.6g CO2的物質(zhì)的量為:n(CO2)==0.4mol,n(C)=0.4mol,根據(jù)質(zhì)量守恒可知:12g有機物中:m(C)+m(H)=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g,故有機物中含有氧原子的質(zhì)量為:m(O)=12g-5.6g=6.4g,則氧原子的物質(zhì)的量為:n(O)==0.4mol,所以:n(C):n(H):n(O)=0.4mol:0.8mol:0.4mol=1:2:1,該有機物的最簡式為:CH2O,X是有刺激性氣味的無色液體,與金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體,則它的結(jié)構(gòu)簡式為,則為乙酸,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3COOH;(2)X是易揮發(fā)有果香味的無色液體,并能水解,屬于酯類,則它的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3;

          (3)如果X的分子中有6 個碳原子,它既有醇的性質(zhì),又能發(fā)生銀鏡反應,則它的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有羥基和醛基,所以X的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】某鹽A由三種元素組成,其相關的轉(zhuǎn)化關系如下圖(所有產(chǎn)物均已標在框圖上),其中C為紅棕色液體,其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。

          (1)A的化學式為________________,畫出B中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:___________;

          (2)寫出C的電子式:________________;化合物C中顯正價的是____________元素;

          (3)寫出化合物C與KI反應的化學方程式:_____________________;

          (4)下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應的有_______________ 。

          A.SO2 B.H2O C.乙烯 D.Na2SO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是

          A. N、OF原子最外層電子數(shù)依次增加

          B. N、O、F原子半徑依次增大

          C. NaMg、Al元素最高正化合價依次升高

          D. LiNa、K的金屬性依次增強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中錯誤的是(

          A. 1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA

          B. NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

          C. 1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA

          D. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】酸牛奶中含有乳酸,其結(jié)構(gòu)簡式為,試寫出:

          ①乳酸分子中含有_________________兩種官能團(寫名稱)

          ②乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式:______________________________________ 。
          ③乳酸跟碳酸鈉溶液反應的化學方程式:______________________________________ 。
          ④乳酸在濃硫酸存在下,兩分子相互反應,生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì),寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________ 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】錳是地殼中廣泛分布的元素之一,錳對人類的生產(chǎn)生活非常重要,是化學試劑、醫(yī)藥、焊接、油漆、合成工業(yè)等的重要原料。

          (1)金屬錳的工業(yè)制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol-1,其余相關熱化學方程式為:

          3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1a kJ·mol-1

          3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2b kJ·mol-1

          則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH______kJ·mol-1(用含a、bc的代數(shù)式表示)。

          (2)MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)。下圖為裝置示意圖:

          ① 2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式K_________

          ② 在反應過程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣,其目的除保證反應持續(xù)進行外,還有___________。

          (3)MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如下圖所示:

          圖中X表示的粒子是__________,該反應的總反應方程式為___________。

          (4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時總反應的離子方程式為:_________,電解過程中陰極附近的pH__________(選填“增大”、“減小”或“不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為22.4L,則兩種金屬組成的混合物可能是( )

          A. 鋅與鎂 B. 鐵與鋅 C. 鋁與鐵 D. 鎂與鐵

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          【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,有關該物質(zhì)的說法錯誤的是

          A.該有機物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

          B.一定條件下該有機物能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應,也能發(fā)生聚合反應

          C.該有機物中可能存在手性碳原子

          D.該有機物顯弱酸性,能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發(fā)生反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應用,請回答下列問題

          (1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:___________________ 。

          (2)常溫下,在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH-)之比為_____ , 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時,產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其離子方程式為:_________________。

          (3)c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

          ⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ (用序號表示)

          (4)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

          A.在t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×10-9

          B.t ℃時,在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點

          C.在t ℃時,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

          D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

          (5)已知某溫度時:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液,要Fe3+完全沉淀,而Cu2+不產(chǎn)生沉淀,溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為完全沉淀)。

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