【題目】12g某有機物X完全燃燒后生成17.6g CO2和7.2g H2O。
（1）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；
（2）如果X是易揮發(fā)且有果香氣味的無色液體，并能水解，則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ________；
（3）如果X的分子中有6 個碳原子，它既有醇的性質(zhì)，又能發(fā)生銀鏡反應，則它的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________________ 。
【答案】 CH3COOH HCOOCH3 CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO
【解析】（1）7.2gH2O中H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=
×2=0.8mol，17.6g CO2的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
=0.4mol，n（C）=0.4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：12g有機物中：m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故有機物中含有氧原子的質(zhì)量為：m（O）=12g-5.6g=6.4g，則氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=
=0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8mol：0.4mol=1：2：1，該有機物的最簡式為：CH2O，X是有刺激性氣味的無色液體，與金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體，則它的結(jié)構(gòu)簡式為，則為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；（2）X是易揮發(fā)有果香味的無色液體，并能水解，屬于酯類，則它的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；
（3）如果X的分子中有6 個碳原子，它既有醇的性質(zhì)，又能發(fā)生銀鏡反應，則它的結(jié)構(gòu)簡式為，則含有羥基和醛基，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO。
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【題目】某鹽A由三種元素組成，其相關的轉(zhuǎn)化關系如下圖(所有產(chǎn)物均已標在框圖上)，其中C為紅棕色液體，其化學性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似。
(1)A的化學式為________________，畫出B中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；
(2)寫出C的電子式：________________；化合物C中顯正價的是____________元素；
(3)寫出化合物C與KI反應的化學方程式：_____________________；
(4)下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應的有_______________ 。
A．SO2 B．H2O C．乙烯 D．Na2SO4
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【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是
A. N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加
B. N、O、F原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA
B. NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA
D. 含有NA個氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25 mol
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【題目】酸牛奶中含有乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，
試寫出：
①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）
②乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式：______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸鈉溶液反應的化學方程式：______________________________________ 。
④乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應，生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________ 。
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【題目】錳是地殼中廣泛分布的元素之一，錳對人類的生產(chǎn)生活非常重要，是化學試劑、醫(yī)藥、焊接、油漆、合成工業(yè)等的重要原料。
（1）金屬錳的工業(yè)制備。已知Al的燃燒熱為c kJ·mol－1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
則3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
（2）MnCO3是一種廣泛且重要的錳鹽原料。通過焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3(s)＋O2(g)
2MnO2(s)＋2CO2(g)。下圖為裝置示意圖：
① 2MnCO3(s)＋O2(g)
2MnO2(s)＋2CO2(g)的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________。
② 在反應過程中需要用真空抽氣泵不斷抽氣，其目的除保證反應持續(xù)進行外，還有___________。
（3）MnO2是一種常用的催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如下圖所示：
圖中X表示的粒子是__________，該反應的總反應方程式為___________。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：_________，電解過程中陰極附近的pH__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物23g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為22.4L，則兩種金屬組成的混合物可能是( )
A. 鋅與鎂 B. 鐵與鋅 C. 鋁與鐵 D. 鎂與鐵
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【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關該物質(zhì)的說法錯誤的是
A．該有機物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．一定條件下該有機物能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應，也能發(fā)生聚合反應
C．該有機物中可能存在手性碳原子
D．該有機物顯弱酸性，能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發(fā)生反應
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【題目】鹽在化學工業(yè)中有重要的應用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：___________________ 。
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH-)之比為_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：_________________。
（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ （用序號表示）
（4）已知t ℃時AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______
A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t ℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點到X點
C．在t ℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3＋、Cu2＋均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不產(chǎn)生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是_______。(當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀)。
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