|
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)
| |
| [ ] | |
A． |
加壓 |
B． |
升溫 |
C． |
增大水蒸氣濃度 |
D． |
增大碳的物質(zhì)的量 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省三亞市高二上學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南三亞一中高二上學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：選擇題
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng) (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H = (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0；在一定條件下達化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是
