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        1. 【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

          1)當n(NO)n(O2)4:1時,O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

          ①A點的逆反應速率v(O2)_____B點的正反應速率v(O2)(填大于、小于等于)。

          ②NO的平衡轉化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NOO2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 BNO的百分含量(填大于、小于等于)。

          到達B點后,下列關系正確的是( )

          A.容器內氣體顏色不再變化

          BvNO="2" vO2

          C.氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大

          D.容器內氣體密度不再變化

          2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)2N2O5(g) △H= 。

          3)降低溫度,NO2(g)將轉化為N2O4(g),以N2O4O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,Y ,有關石墨I電極反應式可表示為: 。

          【答案】(每空2分)(1小于 ② 30% 小于 ③ ABCD【漏選一個扣一分,扣完為止】

          2)-787kJ/mol【-、單位漏掉無分】 (3N2O5;N2O4+2NO3-2e- 2N2O5【系數(shù)加倍也給分】

          【解析】試題

          1①A點沒有達到平衡狀態(tài),正反應速率大于逆反應速率。B點反應達到平衡狀態(tài),正逆反應速率相等,因此A點的逆反應速率vO2)小于B點的正反應速率vO2)。

          平衡時氧氣的轉化率是0.6,消耗氧氣是0.6nmol,根據(jù)方程式可知同時消耗NO1.2nmol,所以NO的平衡轉化率為;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NOO2,相當于增大壓強,平衡向體積減小的正反應方向進行,因此當達到新平衡時,則NO的百分含量小于BNO的百分含量。

          到達B點后,反應達到平衡狀態(tài),則A.物質的濃度不再發(fā)生變化,所以容器內氣體顏色不再變化,A正確;B.平衡時正逆反應速率相等,則vNO="2" vO2,B正確;C.平均相對分子質量是氣體的質量與氣體總物質的量的比值,正方應是體積減小的,所以氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大,C正確;D.氣體的質量和容器的容積均不變,則容器內氣體密度不再變化,D正確,答案選ABCD。

          2)根據(jù)圖1和圖2可知反應的熱化學方程式分別是①NOg+1/2O2g)=NO2g△H=143kJ/mol287kJ/mol=-144kJ/mol,②4NO2g+O2g)=2N2O5g△H=372kJ/mol583kJ/mol=-211kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知①×4即得到4NOg+3O2g)=2N2O5g△H=787kJ/mol

          3)氧氣在正極通入,石墨是正極,石墨I是負極,N2O4失去電子轉化為)N2O5,電極反應式為N2O4+2NO3-2e- 2N2O5。

          練習冊系列答案
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          A. 左側a極與電源的負極相連

          B. 電解使右側溶液的pH減小

          C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

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          B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

          C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節(jié)pH=4,過濾

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          A. 途徑反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

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          C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉移6 mol e-

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          (3)等物質的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2產生O2體積比為_____(同溫同壓)。

          (4)30g H2、CO的混合氣體(平均相對分子質量為15)充入真空密閉容器中,再充入足量氧氣,用電火花引燃氣體使H2、CO完全反應。將其產物全部通入足量的過氧化鈉粉末中、固體質量凈增______g,轉移電子的個數(shù)約為_________。

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