Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素是形成化合物種類最多的元素

C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子

E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/mol

F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G元素是前四周期中電負性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

（1）C2A4的電子式為______________。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）

（2）B元素的原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。

（3）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為：。該同學所畫的電子排布圖違背了________________，該元素的原子I3遠遠大于I2，其原因是__________________________________。

（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________。（用離子符號表示）

（5）用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_____________________________。

（6）H位于元素周期表中_______區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2+時產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】 6 啞鈴 （“紡錘”） 泡利原理 Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難 Cl—>O2—> Mg2+ Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ d 3d64s2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓

【解析】

由題可知A為H元素；B元素是形成化合物種類最多，則B為C元素；C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則C為N元素；D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，則D為O元素；E的第三電離能劇增，則E為Mg元素；F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，則F為Cl元素；G元素是前四周期中電負性最小的元素，則G為K元素；H元素位于元素周期表中的第八列，則H為Fe元素，據(jù)此分析；

（1）A為H元素、C為N元素，則C2A4為N2H4，其電子式為；

（2）B為C元素，原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，所占據(jù)的原子軌道呈啞鈴形；

（3）泡利原理指出，在一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，由圖可知，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理；該元素為Mg元素，Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結構，此時再失去1個電子很困難，故該元素的原子I3遠遠大于I2；

（4）D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素，D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是 Cl—>O2—> Mg2+ ；

（5）E為Mg元素、F為Cl元素，用惰性電極電解EF2的水溶液得到氫氧化鎂、氯氣、氫氣，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

（6）H為Fe元素，位于元素周期表中d區(qū)；其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2；檢驗Fe2+時常用到鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，該反應的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓；