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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 （ ）
          A. 容器內的溫度不再變化
          B. 容器內的壓強不再變化
          C. 相同時間內，斷開1molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵
          D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反應放熱，溫度是變量，容器內的溫度不再變化，一定達到平衡，故選A；
          B、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在恒壓絕熱容器中發(fā)生，壓強是恒量，容器內的壓強不再變化時反應不一定達到平衡，故不選B；
          C、相同時間內，斷開1molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵，正逆反應速率比等于系數比，一定達到平衡狀態(tài)，故選C；
          D、容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，濃度不一定不變，反應不一定平衡，故不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時,下列說法不正確的是
          A.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol
          B.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為a mol
          C.改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol
          D.若某溫度下,反應后=11,則溶液中=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇結構式為，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是
          A. 與鈉反應時斷裂①鍵 B. 發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵
          C. 發(fā)生催化脫氫反應時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）完成下列反應的化學方程式：（注明反應的條件，并配平方程式）
          ①實驗室制乙炔：_________
          ②向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：________
          ③甲苯與氯氣在光照條件下反應生成一氯取代產物：___
          （2）有機物A的結構簡式為
          ①若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則該單烯烴可能有____種結構（不考慮立體異構）；
          ②若A是炔烴與氫氣加成后的產物，則此炔烴可能有____種結構；
          ③若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構。
          寫出A的該種同分異構體（包括順反異構）的結構簡式______、_____；
          （3）C5H12O的同分異構體有____種，其中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種，能消去H2O生成烯的醇有_____種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
          A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
          B. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA
          C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
          D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
          A.實驗室用裝置①制取氨氣B.裝置②用于證明氨氣極易溶于水
          C.裝置③用于排水集氣法收集NOD.裝置④用于分離乙酸與乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15. 2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
          （1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。
          （2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。
          （3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為______________ （標明配位鍵）
          （4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子_________（填化學式）。
          （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y>X>Z，原子序數之和為16。三種元素的常見氣態(tài)單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中B和C均為10電子分子。下列有關判斷不正確的是
          A.Y元素位于第二周期VA族
          B.A與C能發(fā)生氧化還原反應
          C.X的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
          D.Y的最簡單氫化物與其最高價氧化物對應的水化物溶液反應，所得溶液一定呈酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
          （1）氯離子原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，有___種不同能量的電子，共占據了___個軌道。
          （2）溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強”或“弱”)。
          （3）鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。
          ①熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是___。
          ②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大，原因是___。
          （4）ClO2和堿溶液反應生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是___，氧化產物___。（填離子符號）
          （5）HClO有很好的殺菌消毒效果，為增強氯水的殺菌消毒能力，可用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因___。
          

			
          

			
          
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