Question

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法不正確的是（ ）

A.該電池可將化學能轉化為電能
B.每有0.1 mol O2反應，則遷移0.4 mol H+
C.正極反應式為：CH2=CH2﹣2e﹣+2OH﹣═CH3CHO+H2O
D.負極區(qū)溶液的pH減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．原電池工作時，將化學能轉化為電能，故A正確；B．由電極方程式O2+4H++4e﹣═2H2O可知，每有0.1molO2反應，則遷移H+0.4mol，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，負極為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 故C錯誤；
D．負極反應為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．
由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+ ， 正極通入氧氣，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答該題．