【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實驗，觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。
(2)假設(shè)電解了36g水，根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g；若在標(biāo)況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？
(3)根據(jù)實驗觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結(jié)論：在相同溫度和壓強(qiáng)下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。
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【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是
A．N是陰離子交換膜
B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D．X電極反應(yīng)式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請回答：
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；
(2)裝置B中盛放液體是_____，氣體通過裝置B的目的是_____；裝置C中盛放的液體是_____，氣體通過裝置C的目的是_____；
(3)燒杯E中盛放的液體是_____；
(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O (g )劇烈反應(yīng)；為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_____裝置；
(5)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol，生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）
目的 | 操作 | |
A | 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液 | 稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌。 |
B | 除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣 | 加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。 |
C | 提取碘水中的碘 | 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液。 |
D | 除去N2氣體中的少量O2 | 點燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，某學(xué)習(xí)小組在實驗室模擬從海水提取氯化鈉晶體，其實驗流程如下：
通過查閱資料可知：粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組通過討論，設(shè)計實驗在從粗鹽精制得到食鹽水的過程為：
①取一定量的粗鹽溶解；
②向粗鹽水中依次加入過量的Na2CO3溶液、加入過量的NaOH、加入過量的BaCl2溶液；
③過濾；
④向濾液中加入適量鹽酸。
回答：
(1)溶解時需要的儀器有________。
(2)加入過量的Na2CO3溶液時觀察到的現(xiàn)象是________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)實驗后，通過進(jìn)一步反復(fù)論證，向老師求證，發(fā)現(xiàn)在粗鹽精制得到食鹽水的設(shè)計方案中________（“有”或“沒有”）不妥之處，理由是______________________。
(4)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)要從食鹽水得到氯化鈉晶體時，還要進(jìn)行________、______、過濾。
(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用實驗得到的晶體配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
③定容時仰視刻度線
④定容時俯視刻度線
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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實驗。
（1）D中的實驗現(xiàn)象是_____________，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2________、_______性質(zhì)。
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。___________
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀 不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是__________，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：_________________________________________________________________________________
為了進(jìn)一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及 時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾 濁。研究小組改進(jìn)A裝置（如圖），再進(jìn)行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣， 緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：
① 檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是_________________________________________________。
② 試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達(dá)式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示)。________________________________________________
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【題目】填空
（1）1.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________，其中CO2為___________g.
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【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N
M
B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)
C.t1時，M的濃度是N濃度的2倍
D.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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【題目】結(jié)合元素周期表,完成下列問題。
（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_____________。
a.A b.B c.C d.D
（2）I和II元素形成的化合物的化學(xué)式為_____，一定含有____鍵。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。
①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____。
②甲、乙兩元素中,金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是____(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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