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        1. 在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A.CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);△H="+725.8" kJ·mol-1
          B.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="-1452" kJ·mol-1
          C.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="-725.8" kJ·mol-1
          D.2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l);△H="+1452" kJ·mol-1
          B

          試題分析:反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值,放熱時(shí)焓變值為負(fù)值,甲醇燃燒是放熱反應(yīng),故△H<0,故A錯(cuò)誤;1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出為:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol,故B正確;1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ,答案中焓變的數(shù)值錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)吸時(shí)焓變值為正值,放熱時(shí)焓變值為負(fù)值,甲醇燃燒是放熱反應(yīng),故△H<0,故D錯(cuò)誤,所以本題的答案選擇B。
          點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn),本題要注意晗變的符號(hào),該題難度適中。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          甲烷和氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          (1)制備合成氨原料氣H2,可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法,主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                 。
          (2)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
          T / ℃
          165
          175
          185
          195
          K
          111.9
          74.1
          50.6
          34.8
           
          ① 反應(yīng)熱ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
          ② 在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。求圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

          (3)已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時(shí),a口放出的物質(zhì)為_________,該電池正極的電極反應(yīng)式為:____          ,工作一段時(shí)間后,當(dāng)3.2g甲烷完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于各圖的敘述中,正確的是

          A.圖甲表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
          B.圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
          C.圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
          D.圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理,以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          (1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為              。
          (2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
          2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表:
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          500 K
          600 K
          700 K
          800 K
          1.5
          45%
          33%
          20%
          12%
          2.0
          60%
          43%
          28%
          15%
          3.0
          83%
          62%
          37%
          22%
          ①若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             (填“增大”、“減小”或“不變”。下同);若溫度不變,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],則K將             
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
                                                。若通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃)的速率為1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02,在一定條件下建立平衡:
          2SO2(g)+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,
          則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為(   )
          A.1.8Q kJB.2Q kJC.Q kJD.0.9 QJ

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △H=-641kJ·mol-1。
          ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1)    △H=-385 kJ·mol-1
          則2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反應(yīng)熱為△H=                         。
          (2)已知甲醇(CH3OH)在常溫下為液體,其熱值為22.7kJ?g-1,則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______                 _____                 __。
          (3)將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池,該電池
          正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________    ______________。
          (4)右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖,據(jù)圖回答:

          ①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                                         
          ②若沒(méi)有陽(yáng)離子交換膜,則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____                     ____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知在298K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+1/2O2(g)===CO(g);ΔH1=-110.5kJ·mol-1;
          C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH2=-393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(  )
          A.+283.5kJ·mol-1B.+172.5kJ·mol-1
          C.-172.5kJ·mol-1D.-504kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
          則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是:
          A.-169.4kJ·mol-1B.-627.6 kJ·mol-1
          C.-744.7 kJ·mol-1D.-824.4 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,E是正值,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(   )
          A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
          B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
          C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1
          D.N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol

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