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          在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
          A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1
          B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1
          C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1
          D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出為：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正確；1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯誤，故C錯誤；反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故D錯誤，所以本題的答案選擇B。
          點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，該考點是高考考查的重點和熱點，本題要注意晗變的符號，該題難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲烷和氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
          （1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法，主要轉(zhuǎn)化反應如下：
          CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
          CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
          上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是                 。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ① 反應熱ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
          ② 在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率。

          （3）已知甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，a口放出的物質(zhì)為_________，該電池正極的電極反應式為：____          ，工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有         mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于各圖的敘述中，正確的是

          A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
          B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
          C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
          D．圖乙中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
          ①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
                                                。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
          2SO2(g）+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，
          則在此條件下反應放出的熱量為（   ）
          A．1.8Q kJB．2Q kJC．Q kJD．0.9 QJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
          ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
          則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應熱為△Ｈ=                         。
          （2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______                 _____                 __。
          （3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池
          正極反應式為__________________    ______________。
          （4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

          ①該電解槽中發(fā)生反應的總離子反應方程式為
                                                         
          ②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為______                     ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在298K時的有關數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)
          A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
          C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
          則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
          A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
          C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )
          A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
          B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
          C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
          D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
          

			
          

			
          
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