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        1. 二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2.75 mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為    L。 
          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16.8 ℃,假設氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                         
          ②實驗過程中,需要通入氧氣。試寫出一個用如圖所示裝置制取氧氣的化學方程式                              。

          ③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是           。
          ④實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是    (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。
          (3)某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為                              。
          ②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
          方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
          方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
          方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是    (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為                                                     
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=    (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
          (1)S、Fe 11.2
          (2)①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
          ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2
          ③使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ×100%
          (3)①a試管中有淡黃色沉淀生成
          ②Ⅲ Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S
          ③2c(S)+c(HS)
          (1)4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是S、Fe;設生成二氧化硫的體積是x L。
          4FeS2+11O28SO+2Fe2O3 轉移電子
          179.2 L       44 mol
          x L          2.75 mol
          x=11.2。
          (2)①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
          ②加熱KMnO4固體或KClO3和MnO2的固體混合物;
          ③使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收。
          ④在冰水狀態(tài)下,SO3呈固態(tài),所以裝置D增加的質量即為SO3的質量,n(SO3)= mol,裝置E由于吸收了SO2而生成BaSO4白色沉淀,n(SO2)=n(BaSO4)= mol,由2SO2+O22SO3知,該反應消耗掉的n(SO2)=n(SO3)=  mol,所以二氧化硫的轉化率為:×100%。
          (3)①Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應生成單質硫沉淀。
          ②Ⅲ合理,因為該白色沉淀為BaSO4,來源就是SO2被氧化;而方案Ⅰ:白色沉淀為AgCl,與SO2的還原性無關;方案Ⅱ驗證的是SO2的漂白性。
          ③根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)+c(HS),又溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(S)+c(HS)。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          實驗室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實驗小組給出了以下三種方案:

          請回答有關問題:
          (1)甲方案:
          ①寫出該反應的離子方程式                  ;
          ②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)=           
          (2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應0.5小時,升溫到60℃,持續(xù)反應1小時后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關摩爾質 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
          ①反應時溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是                      
          ②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                  。
          (3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結晶。
          ①物質A可選用以下的          (填序號);
          A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
          ②反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO4的作用是                  ;
          (4)對比甲、乙、丙三種實驗方案,丙方案的優(yōu)點有(寫兩條):
                                            、                                 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
          已知:CO(g)+ 1/2 O2(g)  CO2(g)    ?H=-283.0 kJ/mol
          S(g)+ O2(g) SO2(g)        ?H=-296.0 kJ/mol
          下列說法不正確的是:
          A.兩個反應均為氧化還原反應
          B.CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
          C.CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構
          D.相同條件下:2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H=-270kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右。已知溴水呈橙色,將SO2氣體通入溴水時,可以使溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是
          (  )。
          A.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的漂白性
          B.SO2使溴水褪色,顯示了SO2的還原性
          C.從溴水中提取單質溴,可以用乙醇進行萃取
          D.SO2是形成酸雨的唯一污染物

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去),其中說法正確的是(  )
          A.反應①說明SO2具有漂白性,反應②說明SO2具有酸性
          B.反應②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1時,則反應物n(SO2):n(NaOH)=1:2
          C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應
          D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以下每個選項中的兩組物質都能反應,且能放出同一種氣體的是(  )
          A.銅與稀硫酸,銅與濃硫酸
          B.鐵與稀硫酸,鐵與濃硫酸
          C.硫化鈉與稀硫酸,亞硫酸鈉與稀硫酸
          D.硫化鈉與稀硫酸,硫化鈉與稀鹽酸

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。
          在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑:

          實驗現(xiàn)象如下表:
          編號
          實驗現(xiàn)象
          a
          溴水褪色
          b
          產(chǎn)生淡黃色沉淀
          c
          滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
           
          根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析:
          (1)a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。
          (2)b中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________
          (3)應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學用語及簡單文字表述)__________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應,下列有關說法不合理的是(  )
          A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量
          B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
          C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
          D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          下圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖,實驗時C裝置中溴水溶液退色。試回答下列問題:

          (1)A裝置中的現(xiàn)象是         ,  B裝置中的現(xiàn)象是                。
          (2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物性質 ③還原性 ④氧化性,在圖中幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質是:A中       ;B中       ;C中       (填序號)。
          (3)D中NaOH溶液的作用是                                               。

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