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          圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A是黃綠色氣體，B和H都是無色氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）
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          請回答以下問題：
          （1）E是
           
          ，F(xiàn)是
           
          ，H是
           
          ．（填化學式）
          （2）C物質在日常生活中可作
           
          劑．
          （3）寫出反應①的化學方程式：
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A是黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反應，應為HClO，生成氣體H為O2，則F為HCl，所以C應為Ca（ClO）2，D為CaCl2，無色氣體B應為CO2，沉淀E為CaCO3，以上推斷符合題目轉化關系，結合物質的性質和題目要求解答該題．
          解答：解：A是黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反應，應為HClO，生成氣體H為O2，則F為HCl，所以C應為Ca（ClO）2，D為CaCl2，無色氣體B應為CO2，沉淀E為CaCO3，
          （1）由以上分析可知E為CaCO3，F(xiàn)為HCl，H為O2，故答案為：CaCO3；HCl；O2；
          （2）C為Ca（ClO）2，與酸反應生成HClO，具有強氧化性，可用于消毒或漂白，故答案為：消毒（或漂白）；
          （3）反應①為Cl2與石灰乳反應生成CaCl2和Ca（ClO）2，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
          故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
          點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握常見物質的顏色以及常見反應，為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質，學習中注意積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第VA族
          第2周期第VA族
          ．
          （2）戊的化學式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．
          （3）丙中所包含的化學鍵類型有
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
          （4）反應①的化學方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol 電子，其化學方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
          （1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
          ①B屬于分子
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層
          是
          是
          （填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
          ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為
          n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
          n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
          （填化學式和物質的量之比）；
          ③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式
          C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
          ．
          （2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
          ①寫出A溶液→B的離子方程式
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ；
          ②寫出A和B的溶液反應的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知 A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）丁中所包含的化學鍵類型有
          bc
          bc
           （填字母序號）．
          a．離子鍵   b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
          （3）反應①的化學方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （4）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、而腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：
          

          ①B＋NH3C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經隔絕空氣高溫分解，得到A．
          

          為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中其化字母代表的均為中學化學常見的物質．
          

          

          請回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          寫出化合物B和化合物G的化學式________、________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個Si原子周圍結合的另一種原子的個數(shù)是________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          寫出反應②的離子方程式：________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          分析反應③，你能得出的結論是：________．(合理均計分)
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （08黃岡中學二模）(15分)已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示(部分產物略去)。
              (1) 若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
                       ① B屬于分子    非極性         (填“極性”或“非極性”)，B分子中各原子最外層   是     (填“是”或“否”)都滿足8電子結構；
                       ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況)，
          反應后溶液中溶質的物質的量之比為    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化學式和物質的量之比)；
                 ③ 4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式
                           C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                         
              (2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
                       ① 寫出A溶液→B的離子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；
                       ② 寫出A和B的溶液反應的離子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。
              (3) 若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。
           
          

			
          

			
          
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