Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：

A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO₄固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的

 

．
（2）B中的液體為

 

，其作用為

 

．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為

 

，A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？

 

（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用

 

（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見(jiàn)：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則

 

的意見(jiàn)正確．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）濃硫酸具有吸水性，能吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）能使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸；潮濕的氯氣能使有色布條褪色，干燥氯氣不能使有色布條褪色；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（5）繼續(xù)滴加堿，若紅色恢復(fù)說(shuō)明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復(fù)，則說(shuō)明是次氯酸的作用．

解答：解：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)不需要加熱，為固體與液體反應(yīng)，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應(yīng)，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙，
故答案為：丙；
（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣，
故答案為：濃硫酸；干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣中有水蒸氣，進(jìn)入A中，氯氣和水蒸氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明氯氣具有漂白性，
故答案為：A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色；否；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O； 
（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應(yīng)顯紅色，溶液一直未見(jiàn)紅色，說(shuō)明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確，
故答案為：乙．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制備，掌握氯氣實(shí)驗(yàn)室制備的原理與注意事項(xiàng)以及氯水的漂白原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．