【題目】某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機(jī)物含有46mol質(zhì)子．完全燃燒該有機(jī)物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1。取2．7g該有機(jī)物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應(yīng)。（請寫出必要的計算過程）求：
（1）有機(jī)物分子式；
（2）有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式．
（3）寫出該有機(jī)物在一定條件下與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物的方程式。
【答案】（1）C2H2O4；（2）HOOC－COOH；（3）HOOC－COOH+HOH2C－CH2OH
+2H2O。
【解析】試題分析：（1）根據(jù)CO2和水蒸氣體積比為2:1得，n(C)：n(H)="1:1" ，設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHxOy（x≥1，y≥1，2x+y=8），討論：若x=1，y=6，質(zhì)子總數(shù)超過46，不符合題意
若x=2，y=4，質(zhì)子總數(shù)=6×2+1×2+8×4=46，符合題意。
則該有機(jī)物的分子式為C2H2O4；（2）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為90，能和碳酸鈉反應(yīng)，說明此有機(jī)物中含有羧基，2．7g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為0．03mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0．03mol，推出該有機(jī)物含兩個羧基，結(jié)構(gòu)簡式HOOC－COOH；（3）另兩種有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)，依據(jù)酯化反應(yīng)實質(zhì)，其反應(yīng)方程式為：HOOC－COOH+HOH2C－CH2OH
+2H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：
①此時體系的壓強(qiáng)是開始時的 倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．除去乙醇中微量水用金屬鈉
B．溴苯中混有溴，加入水萃取
C．用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是_______________。
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是___________。
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________，反應(yīng)類型是_______。
（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是（ ）
A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20~C時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。
（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m>2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y= ， n / m = （請用含x的式子表示）。（4分）
（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下：
反應(yīng)①中乙烯的利用率為80%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為83.33%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？（8分）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】試回答下列各問題：
（1）如圖Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；
E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，則E（H—Cl）＝________。
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的ΔH數(shù)據(jù)，根據(jù)ΔH數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。
（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①
3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol ②
Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol ③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為_____由A生成B的反應(yīng)類型為_____。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見的非金屬單質(zhì)固體，E為常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去。
（1）寫出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）寫出F→H在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。
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