【題目】21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是
A．太陽能 B．核能 C．氫能 D．電力
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（AxH2O）中的x值為（ ）
A．10 B．9 C．8 D．11
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【題目】下列各組物質(zhì)所含化學鍵的類型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B. 二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁
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【題目】【化學—選修：有機化學基礎(chǔ)】
聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：
已知：I. 
II. 
（R、R′表示烴基）
(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。
(2)B的分子式為_________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)反應(yīng)②的化學反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。
(4)反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。
(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)
c.分子中有苯環(huán)，無
結(jié)構(gòu)
在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式_____________。
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【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下：
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL－1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL－1 KMnO4 酸性溶液 |
(1)檢驗上圖裝置氣密性的最簡便方法為：____________。
(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學方程式為____________。
(3)該實驗探究的是___________因素對化學反應(yīng)速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________（填實驗序號）。
(4)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。
(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①__________、②_________、③K+對該反應(yīng)有催化作用。
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【題目】某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T) 的關(guān)系、圖乙表示 T1 時，平衡體系中SO2的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）
A．圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B．圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：va>vb
D．圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)>v(正)
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【題目】a．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。
A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。
b ．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
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