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          【題目】物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
          A.NaCl
          B.Ca（OH）2
          C.H2O
          D.CH4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤； 
          B．氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；
          C．水中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
          D．甲烷中氫原子和碳原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
          （1）已知：①NO2 + CO  CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
          每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為 
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2 
          ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
          試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
          （2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
          （3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
          ①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
          ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）
          A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
          B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L
          C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2
          D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩�。�?qǐng)回答下列問題：
          （1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是 
          （2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：
          ①→ 
          （3）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 
          （4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是 
          （5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
          Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
          請(qǐng)回答：
          （1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。
          （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
          （3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。
          A．平衡常數(shù)大�。篕MN
          B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
          C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
          D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          （4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________
          Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：
          （5）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。
          （6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g。
          （7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
          B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
          C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 g
          D.22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（ ）
          A.Cl2＋H2O=HCl＋HClO
          B.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
          C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
          D.Na2O＋H2O=2NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
          請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
          （1）從碘水中提取碘_____________________________；
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；
          （3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；
          （4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。
          Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
          （1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))
          （2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；
          （3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______
          2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
          若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是：( )
          A. H2和O2反應(yīng)生成水
          B. 鋅片投入稀硫酸中
          C. KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2
          D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合
          

			
          

			
          
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