水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
| A．NaHSO4溶液 | B．KF溶液 | C．KAl(SO4)2溶液 | D．NaI溶液 |
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
| A．a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
| B．b點可表示AgI的飽和溶液 |
| C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
| D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是（ ）
| A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等 |
| B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
| C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp |
| D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4´10－3 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）
| A．HA可能為一元弱酸 |
| B．MOH為一元強堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
| D．若K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
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室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
| A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （ �。�
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－） |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是( )
| A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) |
| B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 |
| C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋ |
| D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 |
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改變下列條件，能使電離程度增大的是