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        1. 下列結(jié)論正確的是( 。
          ①粒子半徑:S2->Cl>S ②氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3
          ③離子還原性:S2->Cl->Br->I- ④單質(zhì)氧化性:Cl2>S;
          ⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
          A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④
          ①Cl、S位于相同周期,原子半徑S>Cl,故①錯(cuò)誤;
          ②非金屬性F>Cl>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故②正確;
          ③非金屬性Cl>Br>I>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,故③錯(cuò)誤;
          ④非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),故④正確;
          ⑤非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),應(yīng)為H2SO4<HClO4,故⑤錯(cuò)誤;
          ⑥金屬性K>Na>Mg,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),故⑥正確.
          故選C.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是( 。
          A.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
          B.不同元素的原子構(gòu)成的分子中一定只含極性共價(jià)鍵
          C.
          23592
          U和
          23892
          U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
          D.ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( 。
          A.H﹕ClB.C.
          188
          O
          D.O=C=O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:


          周期
          ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
          2
          3
          (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):①______;②______
          (2)畫(huà)出⑧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______③和⑧元素形成的化合物中含______鍵.(寫(xiě)化學(xué)鍵類型)
          (3)在①---⑨的元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是______,非金屬性最強(qiáng)的元素是______,最不活潑的元素是______.(均用元素符號(hào)表示)
          (4)⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是______.
          (5)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),用一化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)這一事實(shí)______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          以下有關(guān)元素周期表的敘述正確的是( 。
          A.IA族即是堿金屬元素
          B.VIIA族即是鹵族元素
          C.短周期元素全部為主族元素
          D.元素周期表每個(gè)縱行即是一族

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖地殼中含量最大的三種元素已包含其中.關(guān)于這些元素的敘述不合理的是( 。
          A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>Y
          B.原子半徑X>Y
          C.一定條件下,Q可分別與X、Y、Z形成化合物,這些化合物都可溶于NaOH溶液
          D.元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示.則M元素位于周期表的第______族.

          (2)圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律,①②③中表示為SiH4的是______
          (3)不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:______,理由是:______.
          (4)有三種固態(tài)物質(zhì),它們的性質(zhì)如下:
          A物質(zhì):無(wú)色晶體,熔點(diǎn)3550℃,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水及有機(jī)溶劑.
          B物質(zhì):無(wú)色晶體,溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)800℃,熔化時(shí)能導(dǎo)電.
          C物質(zhì):熔點(diǎn)-56.6℃,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電.
          根據(jù)上述性質(zhì),可推斷A和B的晶體類型為:A為_(kāi)_____晶體,B為_(kāi)_____晶體.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在KMnO4中,Mn的化合價(jià)是( 。
          A.+2B.+4C.+6D.+7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (12 分)揖選做題銥本題包括A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A 小題評(píng)分。
          A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
          (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
          ①M(fèi)n2基態(tài)的電子排布式可表示為                      。
          ②NO3- 的空間構(gòu)型是                     (用文字描述)。
          (2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2和H2O。
          ①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                     
          ②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                     。
          ③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為                     
          (3) 向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

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