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        1. 【題目】已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,且與水互溶.用HgSO4做催化劑,在75℃左右,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛,裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題;
          (1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),儀器A中盛放電石,B中裝NaOH溶液,其作用是
          (2)儀器D中盛放水,其作用是吸收蒸氣.
          (3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑,若將三者分別直接加入,請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱(chēng):氧化汞→
          (4)裝置圖中,加熱F的方法叫 , 所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是(填代號(hào)). A.0℃~50℃B.0℃~100℃C.0℃~200℃D. 0℃~360℃
          (5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是

          【答案】
          (1)除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S
          (2)乙醛
          (3)水;濃H2SO4
          (4)水浴加熱; B
          (5)取D中溶液少量,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得
          【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),儀器A中盛放電石,碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制備乙炔,乙炔中混有雜質(zhì)硫化氫,如不除去,會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒,B中裝NaOH溶液,其作用是利用H2S具有酸性,能與堿液反應(yīng)除去,

          所以答案是:除去混合氣體中H2S等氣體,避免催化劑中毒;(2)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽湟胰胰┮兹苡谒,儀器D中盛放水,可用蒸餾水收集,

          所以答案是:吸收生成的乙醛蒸氣;(3)加入藥品時(shí)應(yīng)先加固體藥品,濃硫酸和水加入時(shí)要注意防止液體飛濺,應(yīng)將密度大的加入到密度小的液體中,加入固體藥品時(shí)要用紙槽或藥匙,防止固體藥品打破儀器,所以加入的先后順序?yàn)椋貉趸鷿釮2SO4,

          所以答案是:氧化汞→水→濃H2SO4;(4)由反應(yīng)所需的溫度(75℃),可以選擇水浴加熱方式同時(shí)選擇量程為0~100℃的溫度計(jì)較適宜,

          所以答案是:水浴加熱;B;(5)乙醛的檢驗(yàn),一般是利用了醛類(lèi)物質(zhì)的通性﹣﹣跟新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,即取D中溶液少量,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得,

          所以答案是:取D中溶液少量,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          【題目】碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

          (1)設(shè)反應(yīng) ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數(shù)為K1

          ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H = Q2 平衡常數(shù)為K2

          不同溫度下,K1、K2的值如下表

          T/K

          K1

          K2

          973

          1.47

          2.38

          1173

          2.15

          1.67

          現(xiàn)有反應(yīng) ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) H = Q3,結(jié)合上表數(shù)據(jù),根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出Q1Q2Q3的關(guān)系式Q3=_____________,反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

          (2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

          ①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系,已知m為起始時(shí)的投料比,即m=n(H2)/n(CO2),圖l中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________,圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

          ②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線(xiàn)d代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式),T4溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。(提示:用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算,某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對(duì)光敏感,光照下即發(fā)生分解?捎萌缦铝鞒虂(lái)制備。根據(jù)題意完成下列各題:

          (1)溶解時(shí)加稀硫酸的作用是__________________________

          (2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過(guò)濾,洗滌。

          ①如右圖是過(guò)濾裝置圖請(qǐng)指出圖中兩處明顯錯(cuò)誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒(méi)有緊靠接受的燒杯。

          ②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。

          (3)氧化過(guò)程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。

          (4)寫(xiě)出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。

          (5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某烯烴(只含有1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

          A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】水能滅火也可以引火.把少量過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末用干燥脫脂棉包裹(脫脂棉和過(guò)氧化鈉不反應(yīng)),將少量水滴到包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉上,則脫脂棉迅速發(fā)生燃燒.小明對(duì)此現(xiàn)象很感興趣,于是他和同學(xué)們進(jìn)行如下探究:
          【提出問(wèn)題】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)?為什么脫脂棉會(huì)燃燒?
          【猜想】
          ①可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成.
          ②反應(yīng)過(guò)程中可能有能量變化.
          【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示

          實(shí)驗(yàn)一:探究反應(yīng)后生成的氣體是什么?
          (1)打開(kāi)如圖裝置中的分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,觀(guān)察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,用帶火星的木條靠近P處,木條復(fù)燃,說(shuō)明生成的氣體是 . 發(fā)生的反應(yīng)方程式為其中氧化劑為;還原劑為;產(chǎn)生0.2mol的氧氣,需要的轉(zhuǎn)移電子mol.
          (2)實(shí)驗(yàn)中,還觀(guān)察到伸入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出,請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:
          (3)實(shí)驗(yàn)二:繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么?
          小強(qiáng)猜想另一種物質(zhì)是Na2CO3 , 小明認(rèn)為不可能,小明的依據(jù)是
          (4)為了證實(shí)小明的看法,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)證明CO32不存在的實(shí)驗(yàn).

          實(shí)驗(yàn)步驟

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          實(shí)驗(yàn)結(jié)論


          (5)小明取反應(yīng)后所得的溶液于試管中,滴入無(wú)色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色,說(shuō)明反應(yīng)后所得的另一種物質(zhì)是(填化學(xué)式).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。

          (1)若E1>E2,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。

          (2)若E1<E2,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。

          (3)太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。

          ①利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是白天在太陽(yáng)照射下,某種鹽熔化,吸收熱量;晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量,從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù):

          熔點(diǎn)/℃

          熔化吸熱/kJ·mol-1

          參考價(jià)格/元·kg-1

          CaCl2·6H2O

          29.0

          37.3

          780~850

          Na2SO4·10H2O

          32.4

          77.0

          800~900

          Na2HPO4·12H2O

          36.1

          100.1

          1 600~2 000

          Na2S2O3·5H2O

          48.5

          49.7

          1 400~1 800

          其中最適宜作儲(chǔ)能介質(zhì)的是________(填字母代號(hào))。

          A.CaCl2·6H2O B.Na2SO4·10H2O

          C.Na2HPO4·12H2O D.Na2S2O3·5H2O

          ②下圖是一種太陽(yáng)能熱水器的示意圖,圖中A是集熱器,B是儲(chǔ)水容器,C是供陰天時(shí)加熱的輔助電熱器。根據(jù)對(duì)水的密度的認(rèn)識(shí),你估計(jì)在陽(yáng)光照射下水將沿________(填“順”或“逆”)時(shí)針?lè)较蛄鲃?dòng)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Al2O3是剛玉的主要成分.Al2O3屬于(  )
          A.酸
          B.鹽
          C.氧化物
          D.單質(zhì)

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