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          【題目】二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，其晶體類型屬于
          A. 原子晶體 B. 離子晶體 C. 分子晶體 D. 金屬晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】二氧化硅晶體屬于原子晶體，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，有廣泛用途，工業(yè)上可以由氫氣和氮氣合成。
          (1)已知鍵能:NN 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。
          ①氮氣、氫氣合成氨的熱化學方程式是______________。
          ②未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應的總活化能為_______ kJ·mol-1。
          (2)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。
          ①曲線a、b對應溫度較高的是________ (填“a”或“b”) 
          ②實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。
          ③關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_______(填字母)。
          A.分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉化率
          B.使州催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
          C.上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q)> K(R)
          ④列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。不要求計算結果）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25 g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示(反應條件已省略）：
          (1)A的電子式為__________，C中官能團的名稱為 ____________。
          (2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性質可能有__________。
          a.加成反應  b.取代反應 c.加聚反應  d.中和反應  c.氧化反應
          (3)用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別 ______、________。
          (4)丙烯酸乙酯的結構簡式為______________。
          (5)寫出下列反應方程式：
          ①___________________________。
          ③___________________________。
          ⑤___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
          （1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
          （2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
          （3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
          （4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
          （5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
          （6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色�，F(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數(shù)據(jù)補充完整，完成實驗方案。
          實驗序號
          0.1mol/LNaClO溶液/mL
          0.1mol/LNaCl溶液/mL
          0.2mol/LNaOH溶液/mL
          H2O /mL
          品紅溶液
          現(xiàn)象
          ①
          4.0
          0
          0
          x
          3滴
          較快褪色
          ②
          0
          4.0
          4.0
          0
          3滴
          不褪色
          ③
          4.0
          0
          4.0
          0
          3滴
          緩慢褪色
          x=_______，結論：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
          （1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。
          （2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
          （3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。
          （4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。
          （5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。
          （6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是
          A. 該反應的化學方程式為3X＋Y2Z
          B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
          C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
          D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
          根據(jù)已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
          （1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。
          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。
          （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A. 12g石墨烯()中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA
          B. 100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
          C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA
          D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法正確的是
          A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
          B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大
          D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
          

			
          

			
          
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