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          常溫下，下列敘述正確的是（  ）
          A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1
          B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
          D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)均為10-9mol/L，A正確；c(H+)=c,酸濃度越大，電離度越小。所以c1>10c2，B錯誤；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后HNO3過量，pH<7，C錯誤；氨水中加入醋酸銨固體，平衡向左移動，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，D錯誤。
          點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
          A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
          C．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．生成物中全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物中全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
          D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
          B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強。
          C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
          D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體。
          （1）該反應的離子方程式為： ① 。
          為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
          （2）中性溶液的AG＝ ②  。
          （3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H+）=④ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
          A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
          B．溶液中鋇離子濃度減小
          C．溶液中氫氧根離子濃度增大
          D．pH值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關滴定操作的順序正確的是(　 　)
          ①用標準溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液    ③檢查滴定管是否漏水
          ④滴定　  ⑤洗滌
          A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式: 
          === H="-483.6"  
          === H="-241.8"  
          === H="-571.6"  
          則氫氣的燃燒熱是(    ) 
          A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8 
          

			
          

			
          
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