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          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
          B. 食品包裝材料聚乙烯因發(fā)生加成反應(yīng)而易老化
          C. 的名稱為4—苯基—2—丁醇
          D. 重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.水與電石反應(yīng)較快，飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率，則有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
          B.聚乙烯的單體是乙烯，乙烯中含碳碳雙鍵，聚乙烯中沒有，不能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯塑料的老化是由于氧化的緣故，故B錯誤；
          C.依據(jù)命名原則，命名為：4-苯基-2-丁醇，故C正確；
          D.溫度高時，苯甲酸的溶解度較大，溫度降低時，苯甲酸的溶解度減小。因此，重結(jié)晶法提純苯甲酸時，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.下列 A、B、C、D 是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
          請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將 A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
          (1)從碘水中提取碘____________________；
          (2)分離酒精與水的混合物____________________；
          (3)除去粗鹽中的泥沙制精鹽________________。
          Ⅱ.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液要用到量筒和圖Ⅱ儀器等。配制某濃度的稀硫酸，用 10 mL 量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示， 
          (1)A 與 B，B 與 C 刻度間相差 1mL，如果刻度 A 為8，量筒中濃硫酸的體積是________mL。
          (2)要用 CuSO4·5H2O 晶體配制 480mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O____ 
          (3)圖Ⅱ所示儀器的名稱是_________儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、 “偏低”或“無影響”) 
          A．儀器中有少量蒸餾水______________；
          B．定容時加水超過刻度線______________；
          C．最終定容時俯視觀察液面____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1
          B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
          C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
          D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　)
          A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
          C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
          D. 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是
          A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)
          B. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的是A點
          C. A、B、C三點所對應(yīng)的溶液中，均有c(Na＋)＜c(OH－)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)
          D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＝0.100 0 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設(shè)計以苯為原料合成一種新型涂料固化劑F的路線如下：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。
          （2）D的官能團名稱為__________________。在D的同分異構(gòu)體中，與D含有相同種類和數(shù)目的官能團，且核磁共振氫譜的峰面積之比為3:1:1 的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
          （3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_____________。
          （4）寫出反應(yīng)類型: ① B→C: _____________; ② C→D:________; ③ E→F:____________
          （5）上述合成路線主要缺陷是步驟A→B的反應(yīng), 該步驟存在缺陷的原因是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)
          A. 該反應(yīng)的ΔH>0
          B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2
          C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆
          D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH．已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。如圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
          B. A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
          C. 圖中t0時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D. tB時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
          （1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_____。
          a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
          （2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2﹣N2+HCl
          ①該反應(yīng)中被氧化的元素是_____（填元素名稱），氧化劑是_____（填化學(xué)式）。
          ②配平該方程式：_____NH3+_____Cl2=_____N2+_____HCl
          （3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：
          ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_____。
          ②若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。
          

			
          

			
          
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