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          下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
          A．酸堿中和反應(yīng)B．乙醇在空氣中完全燃燒
          C．鋅放入稀硫酸中D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，什么是吸熱反應(yīng)，D正確，其余但是放熱反應(yīng)，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
          A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＜ 0
          B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是
          A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
          B．436 kJ/mol是指斷開(kāi)1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量
          C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量
          D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空3分，共9分）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          （1）25℃時(shí)，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
          （2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫(xiě)出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
          （3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
          則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示法正確的是
          A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．在101KPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
          C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
          D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(D     )
          A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 ="=" 6CO2 + 6H2O
          B．CH3COOH + KOH ="=" CH3COOK + H2O
          C．所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)
          D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)　H＝－1256 kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
          B．若生成2mol液態(tài)水，則H＝－2512kJ/mol
          C．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
          D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
          B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量相對(duì)大小決定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．N4屬于一種新型的化合物B．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
          C．N4與N2互為同素異形體D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案